高二化學(xué)教案：《化學(xué)反應限度》教學(xué)設計

　　一、復習鞏固

　　反應條件對化學(xué)平衡的影響

　�。�1）溫度的影響。

　　升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)；

　　降低溫度，化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)。

　�。�2）濃度的影響。

　　增大反應物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向正反應方向移動(dòng)；

　　減小反應物濃度或增大生成物濃度，化學(xué)平衡向逆反應方向移動(dòng)。

　�。�3）壓強的影響。

　　增大壓強，化學(xué)平衡向氣體分子數減小的方向移動(dòng)；

　　減小壓強，化學(xué)平衡向氣體分子數增大的方向移動(dòng)。

　�。�4）催化劑。

　　加入催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)。

　　二、知識梳理

　　考點(diǎn)1：化學(xué)平衡常數

　　1.概念：對于一定條件下的可逆反應（aA+bB     cC+dD），達到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度的乘冪的乘積與反應物濃度的乘冪的乘積之比為一常數，記作Kc，稱(chēng)為化學(xué)平衡常數(濃度平衡常數)。

　　2.數學(xué)表達式：

　　如果反應物和生成物均為氣體，當達到化學(xué)平衡時(shí)，將由各物質(zhì)平衡分壓算得的平衡常數稱(chēng)為壓強平衡常數。

　　濃度平衡常數和壓強平衡常數均稱(chēng)為化學(xué)平衡常數。

　　注意：（1）對于有純固體或溶劑參加的反應，它們不列入平衡常數的表達式中。

　�。�2）化學(xué)平衡常數只與溫度有關(guān)，與反應物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。

　　3.化學(xué)平衡常數的應用及意義：

　　平衡常數的大小化學(xué)反應可能進(jìn)行的程度（即反應限度）；平衡常數的數值越大，說(shuō)明平衡體系中生成物所占的比例越大，它正向反應進(jìn)行的程度越大，即該反應進(jìn)行得越完全，反應物轉化率越大；反之，反應轉化得越不完全，反應物轉化率就越小。

　　4.影響因素：只與溫度有關(guān)，而與濃度無(wú)關(guān)。

　　考點(diǎn)2：平衡轉化率

　　對于化學(xué)反應：mA＋nBpC＋qD，反應物A的平衡轉化率可表示為：

　　考點(diǎn)3：化學(xué)反應限度：

　　考點(diǎn)4：“三段式法”解答化學(xué)平衡計算題

　　1．步驟

　�。�1）寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)平衡的反應方程式。

　�。�2）確定各物質(zhì)的起始濃度、轉化濃度、平衡濃度。

　�。�3）根據已知條件建立等式關(guān)系并做解答。

　　2．方法

　　如mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L、b mol/L，達到平衡后消耗A的物質(zhì)的量濃度為mx mol/L。

　　mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)

　　起始(mol/L)  a　　　　b 　　        0　　　0

　　變化(mol/L)  mx      nx           px     qx

　　平衡(mol/L)  a－mx  b－nx        px      qx

　�。�1）反應①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

　�。�2）寫(xiě)出反應③的平衡常數K3的表達式_______________________________________。

　�。�3）根據反應①②③可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________(用K1、K2表示)。

　�。�4）要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動(dòng)，可采取的措施有________(填寫(xiě)字母序號)。

　　A．縮小反應容器的容積

　　B．擴大反應容器的容積

　　C．升高溫度

　　D．使用合適的催化劑

　　E．設法減小平衡體系中的CO濃度

　�。�5）若反應③的逆反應速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：