高二化學(xué)教案：《化學(xué)反應與能量變化》教學(xué)設計
來(lái)源：學(xué)科網(wǎng) 2018-11-18 17:36:50
第八講 化學(xué)反應限度
一、復習鞏固
反應條件對化學(xué)平衡的影響
�。�1）溫度的影響。
升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)；
降低溫度，化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)。
�。�2）濃度的影響。
增大反應物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向正反應方向移動(dòng)；
減小反應物濃度或增大生成物濃度，化學(xué)平衡向逆反應方向移動(dòng)。
�。�3）壓強的影響。
增大壓強，化學(xué)平衡向氣體分子數減小的方向移動(dòng)；
減小壓強，化學(xué)平衡向氣體分子數增大的方向移動(dòng)。
�。�4）催化劑。
加入催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)。
二、知識梳理
考點(diǎn)1：化學(xué)平衡常數
1.概念：對于一定條件下的可逆反應（aA+bB cC+dD），達到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度的乘冪的乘積與反應物濃度的乘冪的乘積之比為一常數，記作Kc，稱(chēng)為化學(xué)平衡常數(濃度平衡常數)。
2.數學(xué)表達式：
如果反應物和生成物均為氣體，當達到化學(xué)平衡時(shí)，將由各物質(zhì)平衡分壓算得的平衡常數稱(chēng)為壓強平衡常數。
濃度平衡常數和壓強平衡常數均稱(chēng)為化學(xué)平衡常數。
注意：（1）對于有純固體或溶劑參加的反應，它們不列入平衡常數的表達式中。
�。�2）化學(xué)平衡常數只與溫度有關(guān)，與反應物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。
3.化學(xué)平衡常數的應用及意義：
平衡常數的大小化學(xué)反應可能進(jìn)行的程度（即反應限度）；平衡常數的數值越大，說(shuō)明平衡體系中生成物所占的比例越大，它正向反應進(jìn)行的程度越大，即該反應進(jìn)行得越完全，反應物轉化率越大；反之，反應轉化得越不完全，反應物轉化率就越小。
4.影響因素：只與溫度有關(guān)，而與濃度無(wú)關(guān)。
考點(diǎn)2：平衡轉化率
|
化學(xué)反應 |
平衡常數 |
溫度 |
|
|
973 K |
1 173 K |
||
|
①Fe(s)＋CO2(g) |
K1 |
1.47 |
2.15 |
|
②Fe(s)＋H2O(g) |
K2 |
2.38 |
1.67 |
|
③CO(g)＋H2O(g) |
K3 |
？ |
？ |
FeO(s)＋CO(g)
FeO(s)＋H2(g)
CO2(g)＋H2(g)
|
選項 |
內容 |
結論 |
|
A |
H2O(g)變成H2O(l) |
ΔS>0 |
|
B |
硝酸銨溶于水可自發(fā)進(jìn)行 |
因為ΔS>0 |
|
C |
一個(gè)反應的ΔH>0，ΔS>0 |
反應一定不自發(fā)進(jìn)行 |
|
D |
H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－271 kJ·mol－1 ΔS＝＋8 J·mol－1·K－1 |
反應在任意外界條件下均可自發(fā)進(jìn)行 |
|
容器編號 |
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol |
達平衡過(guò)程體系能量的變化[來(lái)] |
|||
|
CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
||
|
① |
1 |
4 |
0 |
0 |
放出熱量：32.8 kJ |
|
② |
0 |
0 |
1 |
4 |
熱量變化：Q |
