高二化學(xué)教案：《元素周期律和元素周期表》教學(xué)設計

　　從容說(shuō)課

　　本章的重點(diǎn)是元素周期律和元素周期表，要深刻地理解并運用它們，必須以有關(guān)原子結構、核外電子排布的知識作基礎。元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規律，包括分析簡(jiǎn)單化合物的形成等都是在原子結構的基礎上建立起來(lái)的，否則，元素周期律和周期表就成了無(wú)源之水、無(wú)本之木。因此，掌握有關(guān)原子結構的知識，是深刻理解元素周期律和運用元素周期表必不可少的。

　　另外，復習有關(guān)這部分內容時(shí)，因概念較多，單純的講述、整理和歸納會(huì )因內容的抽象而顯得有些枯燥。為此，本節課主要用了問(wèn)答式的教學(xué)方法，并講練結合，使所授內容和練習互為補充。

　　三維目標

　　知識與技能

　　1．理解原子的組成及同位素的概念。掌握原子序數、核電荷數、質(zhì)子數、中子數、核外電子數，以及質(zhì)量數與質(zhì)子數、中子數之間的相互關(guān)系。

　　2．以第一、二、三周期的元素為例，掌握核外電子排布規律。

　　3．理解離子鍵、共價(jià)鍵的含義。了解鍵的極性。

　　過(guò)程與方法

　　1．培養學(xué)生的空間想象能力、抽象思維能力、科學(xué)的分析推理能力。

　　2．學(xué)會(huì )運用所學(xué)知識的能力。

　　情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)

　　1．使學(xué)生初步意識到物質(zhì)的結構決定物質(zhì)的性質(zhì)。

　　2．科學(xué)地、辯證地看問(wèn)題。

　　要點(diǎn)提示

　　教學(xué)重點(diǎn)：1.原子的組成及同位素的概念。

　　2．掌握原子序數、核電荷數、質(zhì)子數、中子數、核外電子數，以及質(zhì)量數與質(zhì)子數、中子數之間的相互關(guān)系。

　　3．理解離子鍵、共價(jià)鍵的含義。

　　教學(xué)難點(diǎn)：1．原子序數、核電荷數、質(zhì)子數、中子數、核外電子數，以及質(zhì)量數與質(zhì)子數、中子數之間的相互關(guān)系。

　　2．用電子式表示離子化合物或共價(jià)化合物的形成過(guò)程。

　　教具準備：多媒體課件、投影儀。

　　[師] 原子序數、核電荷數由哪種粒子決定？它們之間是什么關(guān)系？

　　[生] 由質(zhì)子數決定。原子序數＝核電荷數＝質(zhì)子數＝核外電子數。

　　接上

　　板　書(shū)：

　　原子序數、核電荷數

　　[師] 元素的種類(lèi)由什么粒子決定？

　　[生] 由核電荷數即核內質(zhì)子數決定。

　　接上

　　板　書(shū)：

　　決定元素種類(lèi)

　　[師] 原子的質(zhì)量數由什么粒子決定？它們相互之間的關(guān)系是什么？

　　[生] 由質(zhì)子數和中子數共同決定。質(zhì)量數等于質(zhì)子數和中子數之和。

　　接上

　　板　書(shū)：

　　質(zhì)量數A＝Z＋N

　　[師] 同位素與核素(即原子種類(lèi))與哪種粒子密切相關(guān)？

　　[生] 與核內中子數。

　　接上

　　板　書(shū)：

　　決定原子種類(lèi)(同位素)

　　[師] 原子的相對原子質(zhì)量由什么粒子決定？

　　[生] 由原子核即質(zhì)子數和中子數共同決定。

　　[師] 原子的相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數。

　　[師] 元素的相對原子質(zhì)量又是由什么決定的？

　　[生] 由元素的各種同位素的相對原子質(zhì)量及其在自然界中的原子個(gè)數百分比決定。

　　[師] 原子是否帶電取決于什么？怎樣確定？

　　[生] 取決于核內質(zhì)子數和核外電子數。若兩者數目相等，原子呈電中性；若質(zhì)子數小于核外電子數，原子帶負電，為陰離子；若質(zhì)子數大于核外電子數，原子帶正電，為陽(yáng)離子。

　　[師] 原子結構的有關(guān)問(wèn)題可以看下表。

　　多媒體展示：

　　原子結構及離子結構中各種基本粒子間的關(guān)系

　　[師] 元素原子在參加化學(xué)反應時(shí)，其電子層結構將趨向于何種變化？

　　[生] 原子在參加化學(xué)反應時(shí)，都有使最外層電子形成穩定結構的傾向。

　　[師] 原子和原子相遇發(fā)生反應時(shí)，必形成化學(xué)鍵。

　　板　書(shū)：

　　二、化學(xué)鍵

　　[師] 那么，原子和原子通常通過(guò)什么方式趨向于穩定結構呢？

　　[生] 通過(guò)得失電子或形成共用電子對。

　　[師] 原子得失電子以后可分別形成陰、陽(yáng)離子，陰、陽(yáng)離子之間可通過(guò)靜電作用而形成化合物，這種靜電作用我們又把它叫做什么？舉出幾種粒子間存在這種作用的物質(zhì)。

　　[生] 陰、陽(yáng)離子之間的這種靜電作用叫離子鍵。如Na2O2、NaOH、NaCl中均含有離子鍵。

　　[師] 那么，原子通過(guò)共用電子對結合成物質(zhì)的這種作用又叫什么呢？舉例說(shuō)明。

　　[生] 叫共價(jià)鍵。如H2分子中的氫原子和氫原子之間，HCl分子中的氫原子與氯原子之間都形成共價(jià)鍵。

　　[師] 離子鍵和共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵，它們屬兩種不同類(lèi)型的化學(xué)鍵。

　　板　書(shū)：

　　化學(xué)鍵

化學(xué)鍵	定義		晶體或分子內直接相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強烈的相互作用，通常叫做化學(xué)鍵
	強烈的體 現形式		使原子間形成一個(gè)整體，彼此不能發(fā)生相對移動(dòng)，只能在一定平衡位置振動(dòng)。破壞這種作用需消耗較大能量
離子鍵	定義		陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵
	本質(zhì)		陰、陽(yáng)離子間的靜電作用
	形成條件 和原因		穩定的陽(yáng)離子 穩定的陰離子
	形成過(guò)程 表示方法
	影響強度的 因素及對物 質(zhì)的影響		1．離子半徑：離子半徑越小，作用越強。含有該鍵的離子化合物的熔沸點(diǎn)就越高 2．離子電荷：離子電荷越多，作用越強。含有該鍵的離子化合物的熔沸點(diǎn)就越高
定義	原子間通過(guò)共用電子對所形成的化學(xué)鍵，叫共價(jià)鍵
形成條件	一般是非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，成鍵原子具有未成對電子
本質(zhì)	成鍵的兩原子核與共用電子對的靜電作用
表示方法	1．電子式：
	2．結構式：H—Cl
形成過(guò)程
分類(lèi)	分類(lèi)依據：共用電子對是否發(fā)生偏移
	非極性鍵	定義：共用電子對不偏向任何一方 特點(diǎn)：存在于同種原子之間 A—A 單質(zhì)、共價(jià)化合物、離子化合物中都可能含有非極性鍵 例：Cl2、H2O2、Na2O2
	極性鍵	定義：共用電子對偏向得電子能力強的原子的一方 特點(diǎn)：存在于不同種原子之間 B—A 共價(jià)化合物、離子化合物中都可能含有極性鍵

　　[師] 舉出一種同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵的化合物。

　　[生] H2O2

　　[師] 寫(xiě)出其電子式。

　　找一個(gè)同學(xué)在黑板上寫(xiě)：

　　[師] 請同學(xué)們做以下練習。

　　多媒體展示：

　　[練習]

　　以下說(shuō)法不正確的是(　　)

　　A．使干冰發(fā)生物理變化需克服范德華力

　　B．使干冰發(fā)生化學(xué)變化主要是破壞共價(jià)鍵

　　C．使氯化鈉晶體發(fā)生化學(xué)反應需破壞離子鍵

　　D．化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間

　　學(xué)生思考并回答。

　　[師] 干冰是由CO2分子組成的，其分子之間的作用力是分子間作用力，即范德華力。當發(fā)生物理變化時(shí)，僅僅是分子之間的距離發(fā)生了變化，需克服范德華力；當發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，即原子參加反應，需要克服碳氧鍵的作用，即破壞共價(jià)鍵。所以，A、B均正確。

　　C項的氯化鈉晶體是由鈉離子和氯離子構成，其間存在的作用力是離子鍵。因此，發(fā)生化學(xué)反應時(shí)需克服離子鍵。

　　D項化學(xué)鍵應是相鄰的原子間強烈的相互作用，它不存在于分子之間，所以D項錯。

　　答案：D

　　課堂小結

　　本節課我們復習了原子結構，原子核外電子排布的規律及與之密切相關(guān)的一些概念。希望同學(xué)們能在搞清這些概念內涵的基礎上，學(xué)會(huì )應用這些概念解決一些具體的問(wèn)題。