2025年高考化學(xué)平衡及其影響因素學(xué)習策略

　　一、善總結

　　教材中關(guān)于化學(xué)平衡特點(diǎn)及化學(xué)平衡移動(dòng)原理等基本規律必須掌握。對于由其延伸出的隱性規律需要在學(xué)習中不斷總結、歸納。例如，判斷化學(xué)平衡狀態(tài)方法較多，且復雜。如果強記，則易錯、易混。學(xué)習這些內容可以采用化歸法：即將各種“變形標準”與“本質(zhì)標準”聯(lián)系，化學(xué)平衡的本質(zhì)標準是可逆反應中同一物質(zhì)的正、逆反應速率相等，先轉化后判斷。如：，當每斷裂1molN≡N鍵，同時(shí)生成1molH－H鍵時(shí)，是否達到平衡?可以這樣思考：假設達到平衡狀態(tài)，當每斷裂1molN≡N鍵，必同時(shí)生成1molN≡N鍵，而根據化學(xué)計量數可知，生成1molN≡N鍵，必同時(shí)生成3molH－H鍵，所以，上述條件沒(méi)有達到平衡，且反應向逆方向（生成H2）進(jìn)行，化學(xué)反應總是由不平衡趨向平衡。在學(xué)習過(guò)程中，將經(jīng)驗結論可以歸納在一起并盡可能提升為規律。如對于同一化學(xué)平衡，當增加一種物質(zhì)濃度時(shí)，則其他種物質(zhì)轉化率提高，而其自身轉化率降低等。

　　二、多比較

　　相近內容或規律要采用比較法學(xué)習。

　�。�1）同一知識內部比較：例如，影響化學(xué)反應速率的因素中溫度與濃度可以比較：升溫提高了反應物活化分子百分數（總分子數不變，活化分子數增多）；而增大反應物濃度，提高了單位體積內活化分子數（總分子數增大，活化分子百分數不變），通過(guò)比較加深理解。

　�。�2）不同規律之間比較：例如，影響化學(xué)反應速率因素與化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，相當一部分學(xué)生容易混淆。前者適用任何化學(xué)反應，無(wú)論可逆反應還是不可逆反應，無(wú)論平衡前還是平衡后；后者只適用于化學(xué)平衡后，改變外界因素，化學(xué)平衡是否移動(dòng)的判斷。

　�。�3）相近條件比較：例如，等效平衡分等溫等壓、等溫等容，而可逆反應又分等氣體分子數反應和不等氣體分子數反應兩類(lèi)。

　�。�4）圖象比較：本章圖象較多，主要有速率一反應進(jìn)程圖象、轉化率（濃度，百分含量）一反應進(jìn)程圖、濃度－溫度、濃度－壓強圖象等，經(jīng)常將這些圖象放在一起比較，就能夠在對差異的分析中加深理解基本原理。

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