2025年高考這18個(gè)化學(xué)必考知識點(diǎn)呈現率達90%以上

　　1.氧化還原相關(guān)概念和應用

　�。�1）借用熟悉的H2還原CuO來(lái)認識5對相應概念

　�。�2）氧化性、還原性的相互比較

　�。�3）氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)及配平

　�。�4）同種元素變價(jià)的氧化還原反應（歧化、歸中反應）

　�。�5）一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應

　�。�6）電化學(xué)中的氧化還原反應

　　2.物質(zhì)結構、元素周期表的認識

　�。�1）主族元素的陰離子、陽(yáng)離子、核外電子排布

　�。�2）同周期、同主族原子的半徑大小比較

　�。�3）電子式的正確書(shū)寫(xiě)、化學(xué)鍵的形成過(guò)程、化學(xué)鍵、分子結構和晶體結構

　�。�4）能畫(huà)出短周期元素周期表的草表，理解“位—構—性”。

　　3、阿伏伽德羅常數及推論

　�。�1）利用克拉伯龍方程推導“阿氏4推論”，（P、V、T）條件下對“物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒數、體積比、密度比”。

　�。�2）利用克拉伯龍方程計算不同溫度或壓強下的體積。

　�。�3）熟悉NA�？疾榈奈⒘�數目中固體、得失電子、中子數等內容。

　　4、化學(xué)能量

　�。�1）今年該內容被獨立地羅列于考試說(shuō)明中，請多加注意。

　�。�2）熱化學(xué)方程式的正確表達（狀態(tài)、計量數、能量關(guān)系）。

　�。�3）化學(xué)變化中的能量交換關(guān)系。

　　5.離子的鑒別、離子共存

　�。�1）離子因結合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存

　�。�2）因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存

　�。�3）因雙水解、生成絡(luò )合物而不能大量共存

　�。�4）弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存

　�。�5）題設中的其它條件：“酸堿性、顏色”等

　　6.溶液濃度、離子濃度的比較及計算

　�。�1）善用微粒的守恒判斷（電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡）

　�。�2）電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理

　　7.pH值的計算

　�。�1）遵循定義（公式）規范自己的計算過(guò)程

　�。�2）理清題設所問(wèn)的是“離子”還是“溶液”的濃度

　�。�3）酸過(guò)量或堿過(guò)量時(shí)pH的計算（酸時(shí)以H+濃度計算，堿時(shí)以OH–計算再換算）

　　8.化學(xué)反應速率、化學(xué)平衡

　�。�1）能計算反應速率、理解各物質(zhì)計量數與反應速率的關(guān)系

　�。�2）理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動(dòng)”的“辯證關(guān)系”

　�。�3）遵循反應方程式規范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計算過(guò)程

　�。�4）利用“等效平衡”觀(guān)點(diǎn)來(lái)解題

　　9.電化學(xué)

　�。�1）能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置

　�。�2）能寫(xiě)出各電極的電極反應方程式。

　�。�3）了解常見(jiàn)離子的電化學(xué)放電順序。

　�。�4）能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學(xué)中的定量關(guān)系

　　10.鹽類(lèi)的水解

　�。�1）鹽類(lèi)能發(fā)生水解的原因。

　�。�2）不同類(lèi)型之鹽類(lèi)發(fā)生水解的后果（酸堿性、濃度大小等）。

　�。�3）鹽類(lèi)水解的應用或防止（膠體、水凈化、溶液制備）。

　�。�4）對能發(fā)生水解的鹽類(lèi)溶液加熱蒸干、灼燒的后果。

　�。�5）能發(fā)生完全雙水解的離子反應方程式。

　　11.C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質(zhì)及化合物

　�。�1）容易在無(wú)機推斷題中出現，注意上述元素的特征反應

　�。�2）注意N中的硝酸與物質(zhì)的反應，其體現的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點(diǎn)

　�。�3）有關(guān)Al的化合物中則熟悉其兩性反應（定性、定量關(guān)系）。

　�。�4）有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的強氧化性。

　�。�5）物質(zhì)間三角轉化關(guān)系。

　　12.有機物的聚合及單體的推斷

　�。�1）根據高分子的鏈節特點(diǎn)準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬

　�。�2）熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應或縮聚反應歸屬

　�。�3）熟悉含（—COOH、—OH）、（—COOH、—NH2）之間的縮聚反應

　　13.同分異構體的書(shū)寫(xiě)

　�。�1）請按官能團的位置異構、類(lèi)別異構和條件限制異構順序一個(gè)不漏的找齊

　�。�2）本內容最應該做的是作答后，能主動(dòng)進(jìn)行一定的檢驗

　　14.有機物的燃燒

　�。�1）能寫(xiě)出有機物燃燒的通式

　�。�2）燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系

　　15.完成有機反應的化學(xué)方程式

　�。�1）有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉化的方程式

　�。�2）注意方程式中要求表示物質(zhì)的結構簡(jiǎn)式、表明反應條件、配平方程式

　　16.有機物化學(xué)推斷的解答（“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線(xiàn)”）

　�。�1）一般出現以醇為中心，酯為結尾的推斷關(guān)系，所以復習時(shí)就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應（包括一些含其他官能團的醇類(lèi)和酯）。

　�。�2）反應條件體現了有機化學(xué)的特點(diǎn)，請同學(xué)們回顧有機化學(xué)的一般條件，從中歸納相應信息，可作為一推斷有機反應的有利證據。

　�。�3）從物質(zhì)發(fā)生反應前后的官能差別，推導相關(guān)物質(zhì)的結構。

　　17.化學(xué)實(shí)驗裝置與基本操作

　�。�1）常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別。

　�。�2）常見(jiàn)氣體的制備方法。

　�。�3）實(shí)驗設計和實(shí)驗評價(jià)。

　　18.化學(xué)計算

　�。�1）近年來(lái)，混合物的計算所占的比例很大（90％），務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計算的一般方式（含討論的切入點(diǎn)），注意單位與計算的規范。

　�。�2）回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時(shí)的優(yōu)勢。

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