高二化學(xué)復習化學(xué)元素化合價(jià)的判斷方法

　　元素化合價(jià)的判斷是一個(gè)簡(jiǎn)單而又復雜的事情，如果僅僅從從簡(jiǎn)單的形式上去判斷是比較的簡(jiǎn)單的，如果從本質(zhì)上去認識一個(gè)元素的化合價(jià)其實(shí)是一個(gè)比較復雜的思維過(guò)程。

　　化合價(jià)基本有兩種形式——電價(jià)和共價(jià)通過(guò)電子的得失而表現的價(jià)態(tài)為電價(jià)，得電子的為負價(jià)，得一個(gè)電子為-1價(jià);失去電子的為正價(jià)，失去一個(gè)電子表現為+1價(jià)。

　　通過(guò)共用電子對表現出來(lái)的價(jià)態(tài)為共價(jià)，共用電子對有非極性、極性和配位等幾種形式，非極性鍵由于雙方各提供相同的電子在雙方原子間平等的享有，表現為不偏不依，這樣就不產(chǎn)生化合價(jià)!任何一個(gè)非極性鍵都可以認為不表現價(jià)態(tài)!

　　極性鍵是雙方提供的電子，但是由于兩個(gè)原子之間的非金屬性(電負性)不同，使得電子對在共用時(shí)有偏移，向著(zhù)非金屬性(電負性較負)強的一方偏移，如果一個(gè)原子提供一個(gè)電子參與共價(jià)鍵，而這個(gè)電子是偏離自己的一方，該原子的元素就表現為+1價(jià)，對方的就表現為-1價(jià)!如此去計算!

　　對于配位鍵是由一方完全提供電子對，這樣就看這一對電子有沒(méi)有偏離自己的結果，如果是電子對偏離了自己，就表現為+2價(jià)，對方表現為-2價(jià)(H2SO4中兩個(gè)配位O)!如果沒(méi)有偏離自己的一方而是偏向自己的，就不表現化合價(jià)(NH4+)!如果是通過(guò)配位鍵形成的類(lèi)似于非極性鍵，電子對沒(méi)有偏移的情況出現!那么就相當于該原子無(wú)償的提供了一個(gè)電子給了對方，這樣提供電子對的就表現為+1價(jià)，對方表現為-1價(jià)(如Na2S2O3)。

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