高考化學(xué)高頻考點(diǎn)&解題思路-考查氧化還原反應的規律

　　對有多種離子參加的氧化還原反應，要注意反應的順序問(wèn)題，按“強先弱后”的原則來(lái)書(shū)寫(xiě)或判斷，即氧化性(或還原性)強的優(yōu)先發(fā)生反應，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應。一般說(shuō)，氧化性強的物質(zhì)能夠制取氧化性弱的物質(zhì)，還原性強的物質(zhì)能夠制取還原性弱的物質(zhì)。

　　★步驟1

　　認真審題，首先看離子反應哪些離子與氧化還原反應的關(guān)系，給參與反應的離子按氧化性或還原性排隊。

　　(1)常見(jiàn)物質(zhì)氧化性順序：KMnO4(H＋)＞Cl2＞濃HNO3＞稀HNO3＞濃H2SO4＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋＞I2＞H＋＞Fe2＋。

　　(2)常見(jiàn)物質(zhì)還原性順序：Mn2＋＜Cl－＜NO2＜NO＜SO2＜Br-＜Fe2＋＜Cu＜I－＜H2＜Fe。

　　★步驟2

　　離子按照“先強后弱”的原則依次反應。

　　(1)常見(jiàn)離子氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋

　　(2)常見(jiàn)離子還原性：I－＞Fe2＋＞Br－

　　★步驟3

　　根據質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒以及電子轉移守恒定律配平離子方程式。