高二化學(xué)高分秘訣

　　高二化學(xué)高分秘訣

　　1、重視課本知識，多思多問(wèn)。

　　許多學(xué)生對課本不屑一顧，說(shuō)課本內容簡(jiǎn)單，喜歡狂買(mǎi)參考書(shū)，甚至也跟風(fēng)似地買(mǎi)競賽書(shū)、大學(xué)課本，實(shí)際我們課本中未明代指出但需要思考的問(wèn)題就不少。

　　比如高一必修2，甲烷和氯氣的取代反應，學(xué)生覺(jué)得簡(jiǎn)單，可是有幾個(gè)學(xué)生會(huì )去想：溴、碘單質(zhì)會(huì )不會(huì )與之發(fā)生取代反應呢?反應的條件是什么?

　　再比如說(shuō)，學(xué)生都知道乙醇與鈉反應可以產(chǎn)生氫氣，可有幾個(gè)學(xué)生想過(guò)：這能不能叫置換反應?為什么用無(wú)水乙醇不用酒精?反應后還生成乙醇鈉，它有什么性質(zhì)(實(shí)際上不用酒精的另一個(gè)原因就是乙醇鈉引起的)?乙醇和鈉反應類(lèi)似酸、水與鈉的反應，這對我們有什么啟示呢(參加競賽的學(xué)生應該去研究一下這個(gè)問(wèn)題：乙醇電離，是廣義的酸)?

　　乙烯能使紫色的酸性高錳酸鉀褪色，那產(chǎn)物什么(這個(gè)明白了，也就知道為什么乙烯中混有乙烷只能用溴水不能用酸性高錳酸鉀了)?乙烯的同系物與之反應產(chǎn)物也一樣嗎?為什么用酸性高錳酸鉀，而不是中性、堿性?

　　2、重視基本的化學(xué)原理和規律。

　　先說(shuō)句題外話(huà)，物理、化學(xué)都是自然科學(xué)，它們一定是遵從自然規律的，而規律前人早已總結，比如道家學(xué)說(shuō)。表象千變萬(wàn)化，但規律是一般性地、相對簡(jiǎn)單和易于掌握的。舉個(gè)最典型的也是讓高中學(xué)生最頭痛的例子——化學(xué)平衡，平衡影響因素、平衡移動(dòng)原理等方面的單一、綜合考察是高中化學(xué)一大難點(diǎn)，再加上高二學(xué)化學(xué)反應原理，還有水的電離平衡、鹽類(lèi)水解平衡及計算等，幾者綜合起來(lái)，許多學(xué)生望而生畏。實(shí)際上所有知識點(diǎn)、問(wèn)題的關(guān)鍵因素就是老子的一句話(huà)“損有余而補不足”。如果不學(xué)著(zhù)積極深入地思考，只能是舍本逐末，成為各種表象和海量題目的奴隸。

　　3、注重實(shí)驗。

　　從原理到操作再到改進(jìn)，要逐漸發(fā)揮自己的創(chuàng )造力。不論明年新課改怎么考，這幾年高考的主旨思想一定不會(huì )變——由知識立意向能力立意轉變!你會(huì )背書(shū)我也會(huì )，思考創(chuàng )造才可貴!

　　4、重視反應過(guò)程和實(shí)質(zhì)。

　　在此分為兩點(diǎn)(但不是說(shuō)二者相互獨立)：

　　一是反應過(guò)程，高中化學(xué)涉及到一些半定量的反應，比如鋁離子與NaOH的反應，包括北大自主招生考的大蘇打的相關(guān)反應，均是量變引起質(zhì)變，量的關(guān)系可能就是解決問(wèn)題的關(guān)鍵，因此找出臨界點(diǎn)就至關(guān)重要。

　　再一個(gè)是反應實(shí)質(zhì)，結構決定性質(zhì)。在見(jiàn)到一個(gè)反應方程式時(shí)，不要急著(zhù)去背誦，而是觀(guān)察產(chǎn)物和反應物，在自己的知識范圍內(各元素原子結構、金屬或非金屬性、化合價(jià)、化學(xué)鍵等總是會(huì )的)去思考。我特別傾向于在學(xué)生學(xué)習氧化還原、周期律及電化學(xué)時(shí)寫(xiě)出反應物，讓學(xué)生自己應用已知概念、規律去推產(chǎn)物，不會(huì )不對不要緊，關(guān)鍵是自己要思考。PS：比較遺憾的是北京高中化學(xué)選修沒(méi)選《物質(zhì)結構與性質(zhì)》這本書(shū)，學(xué)生與本質(zhì)擦肩而過(guò)。

　　5、重視自學(xué)和總結。

　　到了高二，優(yōu)秀學(xué)生往往能在知識層次甚至思維方式上超過(guò)老師，老師的教學(xué)對于學(xué)生來(lái)說(shuō)更多的是經(jīng)驗性的引導。所以，學(xué)生自己要學(xué)會(huì )上網(wǎng)、到圖書(shū)館查資料，在平時(shí)學(xué)習過(guò)程中，通過(guò)題目主動(dòng)記憶一些反應、現象、科普等，這比專(zhuān)門(mén)買(mǎi)本書(shū)背要簡(jiǎn)單得多。

　　從應試層面來(lái)說(shuō)，平時(shí)做題，一定要注重自己總結“母題”，把題目“模型化、公式化”，也即教師行話(huà)里的“培養學(xué)生的化學(xué)意識”。各科均適用，包括英語(yǔ)、語(yǔ)代，均有規律可循。就得原來(lái)聽(tīng)一位老教師說(shuō)，高中數學(xué)其實(shí)就是不到二十個(gè)母題，把這若干個(gè)母題掌握了，剩下的只是靈活應對它們的變式與綜合。

　　6、學(xué)會(huì )調整心態(tài)。

　　給自己合理定位，切忌好高騖遠和妄自菲薄。頂尖的學(xué)生都是在夯實(shí)基礎之后拓展拔高的，而學(xué)習中上的學(xué)生往往心儀一題多解、難題、怪題和偏題，喜歡技巧性強的題目，認為自己可以通過(guò)做難題來(lái)居高臨下，彌補基礎的不足，同時(shí)也能在考試中勝過(guò)頂尖的學(xué)生，結果總是大錯不犯小錯不斷，總比人家差點(diǎn)兒。

　　7、學(xué)會(huì )交流。

　　暑期這半個(gè)多月以來(lái)，我發(fā)現不論是準高一的學(xué)生還是已經(jīng)歷了一年高中學(xué)習生活的學(xué)生，仍然有相當數量的學(xué)生不主動(dòng)發(fā)問(wèn)，不與人交流，就喜歡自己或和關(guān)系好的同學(xué)低頭思考，這是初中的學(xué)習方式，在高中乃至以后都是致命的隱患!我在這兒希望看到這里的家長(cháng)、教師們一定要鼓勵孩子們多交流討論，過(guò)于強調競爭而不重視合作，會(huì )讓孩子們很容易以自我為中心地思考和處理事情。多交流，你會(huì )發(fā)現自己的思維更加開(kāi)闊，也會(huì )發(fā)現原來(lái)身邊的同學(xué)也很有才。

　　高二化學(xué)名師指點(diǎn)：化學(xué)推斷的突破點(diǎn)

　　一、位置與結構

　　1、Li是周期序數等于族序數2倍的元素。

　　2、S是最高正價(jià)等于最低負價(jià)絕對值3倍的元素。

　　3、Be、Mg是最外層電子數與最內層電子數相等的元素;Li、Na是最外層電子數是最內層電子數的1/2的元素;3倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

　　4、Be、Ar是次外層電子數等于最外層電子數的元素;Mg是次外層電子數等于最外層電子數4倍的元素;Na是次外層電子數等于最外層電子數8倍的元素。

　　5、H、He、Al是原子最外層電子數與核外電子層數相等。

　　6、He、Ne各電子層上的電子數都滿(mǎn)足2n2的元素。

　　7、H、He、Al是族序數與周期數相同的元素。

　　8、Mg是原子的最外層上的電子數等于電子總數的1/6的元素;1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

　　9、C、S是族序數是周期數2倍的元素。

　　10、O是族序數是周期數3倍的元素。

　　11、C、Si是最高正價(jià)與最低負價(jià)代數和為零的短周期元素。

　　12、O、F是最高正價(jià)不等于族序數的元素。

　　二、含量與物理性質(zhì)

　　1、O是地殼中質(zhì)量分數最大的元素，Si次之，Al是地殼中質(zhì)量分數最大的金屬元素。

　　2、H是最輕的非金屬元素;Li是最輕的金屬元素。

　　3、Na是焰色反應為黃色的元素;K是焰色反應為紫色(透過(guò)藍色的鈷玻璃觀(guān)察)的元素。

　　4、Si是人工制得純度最高的元素;C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。

　　5、N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素;O是氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素。

　　6、常溫下，F、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。

　　7、C是形成化合物種類(lèi)最多的、最高價(jià)氧化物的含量增加會(huì )導致“溫室效應”的元素。

　　8、Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強的元素。

　　三、化學(xué)性質(zhì)與用途

　　1、F是單質(zhì)與水反應最劇烈的非金屬元素。

　　2、N是氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應水化物能起化合反應的元素。

　　3、S是氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物能反應生成該元素的元素。

　　4、P是在空氣中能自燃的元素。

　　5、F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

　　6、O是有兩種同素異形體對人類(lèi)生存最為重要的元素。

　　7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。

　　8、Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應放出氣體的短周期元素。

　　四、10電子微粒組

　　1、原子Ne

　　2、分子CH4、NH3、H2O、HF

　　3、陽(yáng)離子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+,CH5+

　　4、陰離子N3—、O2—、F—、OH—、NH2—

　　五、18電子微粒組

　　1、原子Ar

　　2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2

　　3、陽(yáng)離子K+、Ca2+、PH4+

　　4、陰離子P3—、S2—、HS—、Cl—、O22—

　　5、特殊情況：F2、H2O2、N2H4,C2H6、CH3OH、CH3F

　　六、同族的上下周期元素原子序數之間的關(guān)系

　　1、二、三周期的同族元素原子序數之差為8。

　　2、三、四周期的同族元素原子序數之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18。

　　3、四、五周期的同族元素原子序數之差為18。

　　4、五、六周期的同族元素原子序數之差為18或32。

　　5、六、七周期的同族元素原子序數之差為32。

　　七.特征現象

　　1.焰色反應：Na+(黃色)、K+(紫色)

　　2.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2

　　3.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色)

　　4.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)

　　有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]

　　藍色[Cu(OH)2]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

　　黃色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

　　有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

　　5.特征反應現象：Fe(OH)2------>Fe(OH)3,白色到灰綠到紅褐色

　　高中化學(xué)會(huì )考應知應會(huì )知識點(diǎn)條

　　八.元素化合物：

　　類(lèi)別序號問(wèn)題答案

　　鹵族元素1遇淀粉變藍的物質(zhì)I2(碘水、碘酒)

　　2使淀粉—KI溶液變藍的物質(zhì)Cl2

　　3最強的含氧酸HClO4

　　4最穩定的氣態(tài)氫化物HF

　　5描述下列實(shí)驗現象：(1)銅絲在氯氣中燃燒(2)H2在Cl2中燃燒(3)CH4與Cl2混合光照(1)產(chǎn)生棕黃色的煙(2)產(chǎn)生蒼白色的火焰(3)黃綠色變淺，瓶?jì)缺谟杏蜖钜旱?br />
　　6漂白粉的有效成分Ca(ClO)2

　　7檢驗Cl-先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀

　　氧族元素

　　1能使帶火星的木條復燃的氣體O2

　　2能使品紅褪色的氣體SO2(顏色可復現)、Cl2(顏色不可復現)

　　3能使澄清的石灰水變渾濁的氣體CO2、SO2

　　4濃硫酸的特性吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā)

　　5檢查腸胃用作“鋇餐”的BaSO4

　　6檢驗SO先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀

　　7某溶液加入鹽酸產(chǎn)生刺激氣味氣體，該溶液中定含有：SO32-

　　8引發(fā)酸雨的污染物SO2

　　氮族元素1常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體N2

　　2在放電情況下才發(fā)生反應的兩種氣體N2與O2

　　3遇到空氣立刻變紅棕色的氣體NO

　　4有顏色的氣體Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)、

　　5造成光化學(xué)煙霧的污染物NO2

　　6極易溶于水的氣體NH3、HCl

　　7NH3噴泉實(shí)驗的現象和原理紅色噴泉

　　8NH3的空間結構三角錐形

　　9溶于水顯堿性的氣體NH3

　　10能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體NH3

　　11兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙NH3遇HCl

　　12某溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體氣體一定是NH3;溶液一定含NH

　　13檢驗某白色固體是銨鹽的方法加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則固體為銨鹽。

　　14某溶液加入H2SO4的同時(shí)加入Cu.銅溶解溶液變藍,該溶液中含有:NO3-

　　15濃硝酸的特性不穩定易分解、強氧化性、易揮發(fā)

　　16王水的成分及特性濃硝酸與濃鹽酸1：3體積比混合具有極強的氧化性(溶解金、鉑)

　　17能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì)濃硝酸

　　18火柴盒側面的涂料紅磷

　　碳族1制造光導纖維的原料SiO2

　　2不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、(Na2SiO3)

　　堿金屬1Na+的焰色K+的焰色黃色紫色(隔藍色鈷玻璃觀(guān)察)

　　2鈉與水反應的現象鈉漂浮在水面上，熔化成一個(gè)銀白色小球，在水面到處游動(dòng)，發(fā)出咝咝的聲響，反應后滴入酚酞溶液變紅。

　　3能與Na2O2反應的兩種物質(zhì)H2O、CO2

　　4治療胃酸過(guò)多的藥品NaHCO3

　　5堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(無(wú)法置換金屬)2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑

　　6碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩定性比較碳酸氫鈉受熱易分解

　　7碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉化NaHCO3加熱生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2生成NaHCO3

　　AlMgFe金屬1常用作凈水劑的物質(zhì)明礬、Al(OH)3

　　2常用作耐火材料的物質(zhì)Al2O3、MgO

　　3既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質(zhì)Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S

　　4紅褐色的沉淀Fe(OH)3

　　5紅棕色的固體Fe2O3

　　6能發(fā)生鈍化現象的兩種金屬兩種酸Fe、Al濃硫酸、濃硝酸

　　有色物質(zhì)1有顏色的氣體Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)、

　　2淡黃色的固體Na2O2、S、AgBr、AgI(黃)

　　3水溶液顯藍色的含Cu2+的溶液(如CuSO4溶液)

　　4水溶液顯黃色的含Fe3+的溶液(如FeCl3溶液)

　　氣體小結1有毒的氣體H2S、Cl2、SO2、NO2、;CO、NO

　　2有刺激性氣味的氣體HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、

　　3在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體HCl

　　4不溶于水(能用排水法收集)的氣體H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

　　5不能用排氣法收集的氣體NO(氧化)、C2H4、CO(密度與空氣近似)

　　6溶于水顯酸性的氣體HCl、SO2、NO2、H2S、CO2(能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅)Cl2(使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅，后褪色)

　　7溶于水顯堿性的氣體NH3

　　8不能用濃硫酸干燥的氣體NH3(HI、HBr)

　　9能用堿石灰干燥的氣體不能用堿石灰干燥的氣體NH3酸性氣體(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2)

　　與酸堿和水反應小結1金屬與酸反應產(chǎn)生氣體情況：(1)與酸反應產(chǎn)生H2(2)與酸反應產(chǎn)生SO2(3)與酸反應產(chǎn)生NO2(4)與酸反應產(chǎn)生NO(1)活動(dòng)性順序H以前的金屬與鹽酸、稀硫酸(2)Cu以前(含Cu)的金屬與濃硫酸(3)Ag以前(含Ag)的金屬與濃硝酸(4)Ag以前(含Ag)的金屬與稀硝酸

　　2常溫下與水反應產(chǎn)生H2的產(chǎn)生O2的產(chǎn)生C2H2的K、NaNa2O2、F2CaC2

　　3既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質(zhì)Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S

　　4既不溶于水、又不溶于強酸的白色沉淀AgCl、BaSO4

　　5不能與水反應的酸性氧化物能與水反應的酸性氧化物SiO2CO2、SO2、SO3等

　　6能與水反應的堿性氧化物不能與水反應的堿性氧化物K2O、Na2O、BaO、CaO(MgO)CuO、Fe2O3、Al2O3

　　其它1敞口放置質(zhì)量會(huì )增加的溶液敞口放置質(zhì)量會(huì )減少的溶液濃硫酸(吸水)、堿溶液(吸CO2)濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水(揮發(fā))

　　2常采用電解法冶煉的金屬常采用熱還原法冶煉的金屬常采用熱分解法冶煉的金屬K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag

　　3合金的定義和性質(zhì)兩種或以上金屬或金屬與非金屬硬度比組分金屬高，熔點(diǎn)比各組分低

　　4與環(huán)境保護有關(guān)的知識：(1)酸雨(2)溫室效應(3)光化學(xué)煙霧(4)破壞臭氧層(5)白色污染(6)水體富氧化(藻類(lèi)瘋長(cháng))(7)能保護環(huán)境的最好燃料(1)SO2(2)CO2(3)NO2(4)氟氯烴(5)塑料袋(6)含磷洗衣粉(7)H2

　　5常見(jiàn)的漂白劑(1)將有色物質(zhì)氧化的：氯水(實(shí)為HClO)、Na2O2、H2O2、O3(2)SO2(與有色物質(zhì)結合成不穩定無(wú)色物)

　　俗名總結：

　　序號物質(zhì)俗名序號物質(zhì)俗名

　　1甲烷沼氣、天然氣的主要成分

　　2乙炔電石氣12NaHCO3小蘇打

　　3乙醇酒精13CuSO4?5H2O膽礬、藍礬

　　4丙三醇甘油14SiO2石英、硅石

　　5苯酚石炭酸15CaO生石灰

　　6甲醛蟻醛16Ca(OH)2熟石灰、消石灰

　　7乙酸醋酸17CaCO3石灰石、大理石

　　8三氯甲烷氯仿18Na2SiO3水溶液水玻璃

　　9NaCl食鹽19KAl(SO4)2?12H2O明礬

　　10NaOH燒堿、火堿、苛性鈉20CO2固體干冰

　　有機化學(xué)：

　　1檢驗酒精中是否含水無(wú)水CuSO4，變藍

　　2能使溴水褪色的烯、炔(苯、烷不能)

　　3能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔(苯、烷不能)

　　4能發(fā)生加聚反應的含C=C雙鍵的(如烯)

　　5能發(fā)生消去反應的是乙醇(濃硫酸，170℃)

　　6能發(fā)生酯化反應的是醇和酸

　　7燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是C2H2、C6H6

　　8屬于天然高分子的是淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)

　　9屬于三大合成材料的是塑料、合成橡膠、合成纖維

　　10常用來(lái)造紙的原料纖維素

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