高中化學(xué)方程式配平方法思路
2020-03-04 09:14:31高考網(wǎng)整理
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配平化學(xué)方程式就顯得十分重要，它也是一切依據化學(xué)方程式計算的基礎。配平化學(xué)方程式，就是依據以客觀(guān)事實(shí)為基礎，物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應，然后再依據質(zhì)量守恒定律，調整化學(xué)式前邊的化學(xué)計量數，使得式子左右兩邊達到原子的種類(lèi)相同，數目相等。
化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應的式子
(1)意義：化學(xué)方程式表示什么物質(zhì)參加反應，生成什么物質(zhì);表示反應物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
(2)書(shū)寫(xiě)方法：要遵循質(zhì)量守恒定律和化學(xué)反應的客觀(guān)事實(shí)
�、俜磻锘瘜W(xué)式寫(xiě)在左邊，生成物化學(xué)式寫(xiě)在右邊，中間用“=”相連接。
�、诨瘜W(xué)方程式的配平即在反應物、生成物的化學(xué)式前邊配上必要的系數使反應物與生成物中各元素的原子個(gè)數相等。
�、垡⒚鞣磻枰獥l件，如需要加熱，使用催化劑等均需在等號上邊寫(xiě)出。如需要兩個(gè)以上條件時(shí)，一般把加熱條件寫(xiě)在等號下邊(或用Δ表示)
�、茏⒚魃晌餇顟B(tài)，用“↑”表示有氣體生成(反應物中不含氣體)，“↓”表示有難溶物產(chǎn)生或有固體生成(反應物中不含固體)。
說(shuō)明:①質(zhì)量守恒定律指參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
高中化學(xué)配平步驟
�、僮钚」稊捣ǎ�
A、找出原子個(gè)數較多，且在反應式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數。
B、推出各分子的系數。
例如:
硫酸銅+氫氧化鈉→氫氧化銅+硫酸鈉
(CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4)
_數字 為原子數 數字在字母右下角
�、谟^(guān)察法：從化學(xué)式較復雜的一種生成物推算有關(guān)各反應物化學(xué)式的化學(xué)計量數和該生成物的化學(xué)計量數;根據求得的化學(xué)式的化學(xué)計量數，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計量數，直至配平。
例如: 第一步 H20+Fe—— Fe3O4+H2
第二步 4H20+3Fe—— Fe3O4+H2
第三步 4H20+3Fe= Fe3O4+4H2 (反應條件為高溫)
�、燮媾寂淦椒ǎ嚎茨姆N元素在反應化學(xué)方程式左右兩邊出現次數最多;從該元素個(gè)數為奇數的化學(xué)式入手，將其配成偶數(即化學(xué)計量數為2);由它求得的化學(xué)計量數配平其他化學(xué)式的化學(xué)計量數，是兩邊原子個(gè)數相等。
例如: 第一步 C2H2+O2——CO2+H2O
第二步 C2H2+O2——CO2+2H2O
第三步 2C2H2+O2——4CO2+2H2O
第四步 2C2H2+5O2——4CO2+2H2O (反應條件為點(diǎn)燃)
�、艽ɑ瘜W(xué)計量數法：以不同的未知數代表化學(xué)方程式中各化學(xué)式的化學(xué)計量數;根據質(zhì)量守恒定律，反應前后各原子的種類(lèi)不變、各原子的數目相等，列出數學(xué)方程組;解方程組，并令其中任一未知數為1，求出其他未知數的值;最后將未知數的數值代入原化學(xué)方程式。
例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2
設各物質(zhì)的化學(xué)計量數依次為a、b、c、d。
aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2
列方程組 a+c=2d (滿(mǎn)足氮原子數相等)
3a=4c (滿(mǎn)足氫原子數相等)
2b=c (滿(mǎn)足氯原子數相等)
令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
5 零價(jià)法
把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0價(jià),再根據以上的方法配
高中化學(xué)易錯知識點(diǎn)
1。同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，同種元素組成的物質(zhì)也不一定是純凈物。因為可以是同種元素組成的幾種單質(zhì)的混合物。如由碳元素組成的金剛石、石墨等同素異形體的混合物。
2。用同一化學(xué)式表示的物質(zhì)不一定是純凈物。因為同分異構體的化學(xué)式相同，它們混合時(shí)則是混合物。如正丁烷與異丁烷的混合等。
3。濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。因為溶質(zhì)可能不同，如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液，因KNO3的溶解度較大。
Ca(OH)2的飽和溶液濃度很小，因Ca(OH)2微溶于水。
4。同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。因為溫度沒(méi)確定。
5。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。如Ca(OH)2隨著(zhù)降溫溶解度增大，其飽和溶液就變成不飽和溶液，故沒(méi)有晶體析出。
6。能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。
能電離出氫氧根離子的物質(zhì)不一定是堿。如Mg(OH)Cl、H2O等。
7。金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Na2O2是過(guò)氧化物，Fe3O4是特殊氧化物。
非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如H2O、CO、NO等。
酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如Mn2O7CrO3等。
8。酸酐不一定都是酸性氧化物。如有機酸的酸酐：乙酸酐等有三種元素組成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7、有機酸酐等。
9。堿不一定都有對應的堿性氧化物。如NH3·H2O以及有些含氮元素的有機物堿就沒(méi)有相應的堿性氧化物。
10。酸分子中的氫原子個(gè)數不一定就是酸的“元數”。如CH3COOH不是四元酸，而屬于一元酸。
11。鹽不一定都是離子化合物�；顫娊饘倥c活潑非金屬組成的化合物不一定是離子化合物。如AlCl3是鹽，不是離子化合物，屬于共價(jià)子化合物。
12。能透過(guò)濾紙的不一定是溶液。如膠體可透過(guò)濾紙。
13。常溫下收集的NO2氣體不一定是純凈物。因為氣體中存在化學(xué)平衡：2NO2 N2O4，故所收集到的是混合氣體。
14。由不同原子組成的純凈物不一定是化合物。如HD、HT等則是單質(zhì)。
15。含碳元素的化合物不一定是有機物。如CO、CO2、H2CO3以及碳酸鹽等均含有碳元素，屬于無(wú)機物。
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