高中化學(xué)知識點(diǎn)總結 全國卷化學(xué)必考知識點(diǎn)

高中化學(xué)知識點(diǎn)總結 全國卷化學(xué)必考知識點(diǎn)

高中化學(xué)有哪些必考的知識點(diǎn)?全國卷化學(xué)知識點(diǎn)有哪些?下文有途網(wǎng)小編給大家整理了高中化學(xué)的知識點(diǎn)大全，供參考!

高中化學(xué)必考知識點(diǎn)總結

( 1)物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)

① 了解分子、原子、離子和原子團等概念的含義。

② 理解物理變化與化學(xué)變化的區別與聯(lián)系。

③ 理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。

④ 理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。

( 2)化學(xué)用語(yǔ)及常用物理量

① 熟記并正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號、離子符號。

② 熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)。能根據化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式(分子式)，或根據化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。

③ 掌握原子結構示意圖、電子式、 分子式、結構式和結構簡(jiǎn)式等表示方法。

④ 了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計算。

⑤ 理解質(zhì)量守恒定律。

⑥ 能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計算。

⑦ 了解物質(zhì)的量( n) 及其單位摩爾( mol)、摩爾質(zhì)量( M) 、氣體摩爾體積( Vm) 、

物質(zhì)的量濃度( c) 、阿伏加德羅常數( NA) 的含義。

⑧ 能根據微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、 數目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算。

( 3)溶液

① 了解溶液的含義。

② 了解溶解度、飽和溶液的概念。

③ 了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數和物質(zhì)的量濃度的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計算。

④ 掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

⑤ 了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系， 了解溶液和膠體的區別。

( 4)物質(zhì)結構和元素周期律

① 了解元素、核素和同位素的含義。

② 了解原子的構成。了解原子序數、核電荷數、質(zhì)子數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關(guān)系。

③ 了解原子核外電子排布規律。

④ 掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長(cháng)式)的結構(周期、族)及其應用。

⑤ 以第 3 周期為例，掌握同一周期內元素性質(zhì)的遞變規律與原子結構的關(guān)系。

⑥ 以ⅠA 和ⅦA 族為例，掌握同一主族內元素性質(zhì)遞變規律與原子結構的關(guān)系。

⑦ 了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規律。

⑧ 了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。

( 5)化學(xué)反應與能量

① 了解氧化還原反應的本質(zhì)。了解常見(jiàn)的氧化還原反應。掌握常見(jiàn)氧化還原反應的配平和相關(guān)計算

② 了解化學(xué)反應中能量轉化的原因及常見(jiàn)的能量轉化形式。

③ 了解化學(xué)能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。

④ 了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。

⑤ 了解能源是人類(lèi)生存和社會(huì )發(fā)展的重要基礎。了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。

⑥ 了解焓變( ΔH) 與反應熱的含義。

⑦ 理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應焓變的計算。

⑧ 理解原電池和電解池的構成、 工作原理及應用，能書(shū)寫(xiě)電極反應和總反應方程式。了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理。

⑨ 了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施。

高考化學(xué)歷年必考點(diǎn)題型總結

一：選擇題

選擇題主要是單選題，考查內容主要包括：離子能否大量共存、元素化合物(堿金屬、Al、Zn、Mg、Fe、Cl、S、P、N的單質(zhì)及其化合物的化學(xué)式、性質(zhì)、用途、離子鑒別等)、阿伏加德羅常數、阿伏加德羅定律及其推論、物質(zhì)的量的計算、元素的“位—構—性”關(guān)系、同位素的原子結構、常見(jiàn)分子的空間結構、晶體的類(lèi)型與性質(zhì)、外界條件對化學(xué)反應速率及平衡移動(dòng)的影響、原電池原理、電解原理、官能團的結構及性質(zhì)、同分異構體、同系物、氧化還原反應、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷、鹽類(lèi)水解、pH值的簡(jiǎn)單計算及與溶液酸堿性的關(guān)系、弱電解質(zhì)的電離平衡及移動(dòng)、多步反應關(guān)系式的確定、實(shí)驗方案設計及評價(jià)。

二：推斷題

推斷題包括無(wú)機推斷和有機推斷。無(wú)機部分包括框圖題：突破口(特征反應、特殊現象、特殊顏色、重復出現的物質(zhì)、特殊反應條件、特殊量的關(guān)系);推斷題：物質(zhì)結構(核外電子排布、晶體性質(zhì))、典型物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)等;方程式的書(shū)寫(xiě)：審題(離子方程式或化學(xué)方程式)、充分利用信息寫(xiě)出并配平(先氧化還原，再電荷守恒，后質(zhì)量守恒)。有機部分包括反應類(lèi)型：加成，取代(硝化、酯化、磺化、水解)，氧化(加氧、去氫)，還原(加氫、去氧)，消去(醇、鹵代烴)、加聚，縮聚等(從結構改變判斷);化學(xué)式書(shū)寫(xiě)：注意題目要求(結構式、結構簡(jiǎn)式，化學(xué)式);化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)：生成有機物時(shí)別漏無(wú)機物，注意配平;有機合成：信息的使用;框圖分析、官能團的改變特別要注意等。)

三：實(shí)驗題

實(shí)驗考查在試題中的比重越來(lái)越大，搞好實(shí)驗復習對提高分數有著(zhù)至關(guān)重要的作用。實(shí)驗部分包括試劑存放：廣口瓶、細口瓶、棕色瓶、密封等;藥品的取用;溫度計的使用：液面下、支管口處、水浴中、溶液中等;實(shí)驗操作的注意事項：醛的二個(gè)典型反應(反應環(huán)境問(wèn)題)、酯化反應(飽和Na2CO3溶液的作用)、苯酚與濃溴水(沉淀存在)、實(shí)驗室制乙烯的溫度、Fe(OH)2的生成操作(滴管在液面下)、幾種儀器的讀數(天平、量筒、滴定管等)、氣密性檢查：①常用方法、②特殊方法;噴泉實(shí)驗原理;尾氣吸收的方法(導管、倒置漏斗、球形干燥管、燃燒);氣體制備;裝置連接順序：(制備-除雜-干燥-驗純-檢驗-收集-性質(zhì)實(shí)驗-尾氣處理);接口處理(強氧化劑存在時(shí)橡膠管的處理);定量實(shí)驗：原理、計算依據、稱(chēng)量(往往儀器與藥品一起稱(chēng))、氣體收集(排液體法)、誤差分析(根據表達式);實(shí)驗步驟：排序(氣密性檢查在裝藥品前)、操作書(shū)寫(xiě)(定量實(shí)驗注意平行實(shí)驗二次以上);失敗原因分析：漏氣、條件控制不好、氣體通入速度過(guò)快、冷卻時(shí)吸水、干擾等;物質(zhì)的檢驗、分離和提純：物理方法、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)，物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類(lèi)，它們的共同點(diǎn)是：依據物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀(guān)察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理;化學(xué)實(shí)驗方案設計與評價(jià)。