高考化學(xué)易混易錯知識點(diǎn)總結

高考化學(xué)易混易錯知識點(diǎn)總結

高考化學(xué)需要記的東西還是很多的，化學(xué)式、化學(xué)現象、化學(xué)反應等等，稍不注意將其混淆，就由可能令整道題得分為零。今天有途網(wǎng)小編就整理了高考化學(xué)易混易錯知識點(diǎn)，歡迎查看。

1.誤認為烯烴均能使溴水褪色。

如癸烯加入溴水中并不能使其褪色，但加入溴的四氯化碳溶液時(shí)卻能使其褪色。因為烴鏈越長(cháng)越難溶于溴水中與溴接觸。

2.誤認為聚乙烯是純凈物。

聚乙烯是混合物，因為它們的相對分子質(zhì)量不定。

3.誤認為乙炔與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應的速率比乙烯快。

大量事實(shí)說(shuō)明乙炔使它們褪色的速度比乙烯慢得多。

4.誤認為塊狀碳化鈣與水反應可制乙炔，不需加熱，可用啟普發(fā)生器。

由于電石和水反應的速度很快，不易控制，同時(shí)放出大量的熱，反應中產(chǎn)生的糊狀物還可能堵塞球形漏斗與底部容器之間的空隙，故不能用啟普發(fā)生器。

5.誤認為甲烷和氯氣在光照下能發(fā)生取代反應，故苯與氯氣在光照(紫外線(xiàn))條件下也能發(fā)生取代。

苯與氯氣在紫外線(xiàn)照射下發(fā)生的是加成反應，生成六氯環(huán)己烷。

6.誤認為苯和溴水不反應，故兩者混合后無(wú)明顯現象。

雖然二者不反應，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。

7.誤認為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。

甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。

8.誤認為石油分餾后得到的餾分為純凈物。

分餾產(chǎn)物是一定沸點(diǎn)范圍內的餾分，因為混合物。

1.AgOH遇水分解

我發(fā)現不少人都這么說(shuō)，其實(shí)看溶解性表中AgOH一格為“—”就認為是遇水分解，其實(shí)不是的。而是AgOH的熱穩定性較差，室溫就能分解，所以在復分解時(shí)得到AgOH后就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在。和水是沒(méi)有關(guān)系的。如果在低溫下進(jìn)行這個(gè)操作，是可以得到AgOH這個(gè)白色沉淀的。

2.多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個(gè)數。

多元酸究竟能電離多少個(gè)H+，是要看它結構中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來(lái)的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個(gè)H，好像是三元酸，但是它的結構中，是有一個(gè)H和一個(gè)O分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的O和H只有兩個(gè)。因此H3PO3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來(lái)解釋。

3.酸式鹽溶液呈酸性嗎?

表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論,當其電離程度大于水解程度時(shí),呈酸性,當電離程度小于水解程度時(shí), 則成堿性。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+ 的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大例如：(NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)，則溶液呈堿性;反過(guò)來(lái)，如果陰離子電離出H+的能力強(如NaH2PO4,NaHSO3)，則溶液呈酸性。

4.H2SO4有強氧化性

就這么說(shuō)就不對，只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒(méi)有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說(shuō)H2SO4有強氧化性時(shí)須嚴謹，前面加上“濃”字。

1.羥基就是氫氧根

看上去都是OH組成的一個(gè)整體，其實(shí)，羥基是一個(gè)基團，它只是物質(zhì)結構的一部分，不會(huì )電離出來(lái)。而氫氧根是一個(gè)原子團，是一個(gè)陰離子，它或強或弱都能電離出來(lái)。所以，羥基不等于氫氧根。

例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會(huì )電離出來(lái);硫酸中有兩個(gè)OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來(lái)，因此這里叫氫氧根。

2.Fe3+離子是黃色的

眾所周知，FeCl3溶液是黃色的，但是不是意味著(zhù)Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對應的堿Fe(OH)3是弱堿，它和強酸根離子結合成的鹽類(lèi)將會(huì )水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結底就是水解生成的Fe(OH)3導致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過(guò)量的酸來(lái)抑制水解，黃色將褪去。

3.寫(xiě)離子方程式時(shí)，"易溶強電解質(zhì)一定拆"，弱電解質(zhì)一定不拆

在水溶液中，的確，強電解質(zhì)(難溶的除外)在水中電離，所以肯定拆;而弱電解質(zhì)不能電離，因此不拆。但是在非水溶液中進(jìn)行時(shí)，或反應體系中水很少時(shí)，那就要看情況了。在固相反應時(shí)，無(wú)論是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無(wú)論這反應的實(shí)質(zhì)是否離子交換實(shí)現的，都不能拆。如：2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O，這條方程式全部都不能拆，因此不能寫(xiě)成離子方程式。有的方程式要看具體的反應實(shí)質(zhì)，如濃H2SO4和Cu反應，盡管濃H2SO4的濃度為98%，還有少量水，有部分分子還可以電離成H+和SO42-，但是這條反應主要利用了濃 H2SO4的強氧化性，能體現強氧化性的是H2SO4分子，所以實(shí)質(zhì)上參加反應的是H2SO4分子，所以這條反應中H2SO4不能拆。同樣，生成的 CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。(弱電解質(zhì)也有拆的時(shí)候，因為弱電解質(zhì)只是相對于水是弱而以，在其他某些溶劑中，也許它就變成了強電解質(zhì)。如CH3COOH在水中為弱電解質(zhì)，但在液氨中卻為強電解質(zhì)。在液氨做溶劑時(shí)，CH3COOH參加的離子反應，CH3COOH就可以拆。這點(diǎn)中學(xué)不作要求.)

4.王水能溶解金是因為有比濃硝酸更強的氧化性

舊的說(shuō)法就是，濃硝酸和濃鹽酸反應生成了NOCl和Cl2能氧化金�，F在研究表明，王水之所以溶解金，是因為濃鹽酸中存在高濃度的Cl-，能Au配位生成 [AuCl4]-從而降低了Au的電較電勢，改善了Au的還原性，使得Au能被濃硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因為王水的氧化性強，而是它能改善金的還原性。

以上就是有途網(wǎng)小編整理的《高考化學(xué)易混易錯知識點(diǎn)總結》，希望同學(xué)們認真閱讀，不要再記混記錯嘍!

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