高三化學(xué)教案：《氧化還原反應》教學(xué)設計

　　氧化還原反應

　　1.掌握氧化劑和還原劑、氧化反應和還原反應等基本概念。

　　2.掌握重要的氧化劑、還原劑之間的常見(jiàn)反應。

　　3.綜合運用化合價(jià)和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)，判斷氧化還原反應中電子轉移的方向與數目，并能進(jìn)行一些簡(jiǎn)單的計算。

　　4.運用化合價(jià)升降關(guān)系配平一些簡(jiǎn)單的氧化還原反應。

　　5.能夠依據一些條件，判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強弱。

　　第1課時(shí)氧化還原反應、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物

　　概念定義注意點(diǎn)

　　氧化反應物質(zhì)失去電子的反應物質(zhì)失去電子的外部表現為化合價(jià)的升高

　　還原反應物質(zhì)得到電子的反應物質(zhì)得到電子的外部表現為化合價(jià)的降低

　　被氧化元素失去電子的過(guò)程元素失去電子的外部表現為化合價(jià)的升高

　　被還原元素得到電子的過(guò)程元素得到電子的外部表現為化合價(jià)的降低

　　氧化產(chǎn)物通過(guò)發(fā)生氧化反應所得的生成物氧化還原反應中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是同一種產(chǎn)物，也可以是不同產(chǎn)物，還可以是兩種或兩種以上的產(chǎn)物。如反應4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既為氧化產(chǎn)物，又為還原產(chǎn)物。

　　還原產(chǎn)物通過(guò)發(fā)生還原反應所得的生成物

　　氧化劑

　　得到電子的反應物常見(jiàn)氧化劑：(1)活潑的非金屬單質(zhì);如鹵素單質(zhì)(X2)、O2、S等(2)高價(jià)金屬陽(yáng)離子;如Fe3+、Cu2+等(3)高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物;如MnO2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)過(guò)氧化物;如Na2O2、H2O2等

　　還原劑

　　失去電子的反應物常見(jiàn)還原劑：①活潑或較活潑的金屬;如K、Na、Zn、Fe等②一些非金屬單質(zhì);如H2、C、Si等③較低態(tài)的化合物;CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4

　　氧化性得到電子的能力物質(zhì)的氧化性、還原性的強弱與其得失電子能力有關(guān)，與得失電子的數目無(wú)關(guān)。

　　還原性失去電子的能力

　　【例】(2010安徽卷，7)亞氨基羥(Li2NH)是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為L(cháng)i2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

　　A.Li2NH中N的化合價(jià)是-1B.該反應中H2既是氧化劑又是還原劑

　　C.Li+和H+的離子半徑相等D.此法儲氫和鋼瓶?jì)�氫的原理相�?br />
　　答案：B

　　解析：A選項中Li2NH中氮的化合價(jià)為-3;C選項中Li+半徑小于H—;D選項鋼瓶?jì)�氫是物理過(guò)程，而該方法為化學(xué)方法。

　　【例】下列敘述中正確的是()

　　A、含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強氧化性

　　B、陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性

　　C、失電子越多，還原性越強

　　D、強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應

　　【解析】本題涉及了氧化還原反應常見(jiàn)的基本概念方面的最易出錯的問(wèn)題。解題時(shí)，可以通過(guò)舉例的方式判斷其正誤。對于A(yíng)，例如：NaCl中鈉元素處于最高價(jià)，但并沒(méi)有強氧化性，再如H3PO4中，磷元素處于最高價(jià)，而磷酸是非氧化性的酸，沒(méi)有強氧化性。對于B，例如：Fe2+為陽(yáng)離式，就具有還原性，MnO4-為陰離子，就具有氧化性。對于C，氧化性還原性的強弱與物質(zhì)得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子的多少無(wú)關(guān)。如金屬Na比Al活潑，但Na-e—=Na+，Al—3e—=Al3+。對于D，一般情況下，強氧化劑與強還原劑之間相遇即可發(fā)生氧化還原反應，但有時(shí)還要滿(mǎn)足一定的條件，否則就不能發(fā)生反應，如濃硫酸具有強氧化性，二氧化硫具有強還原性，但兩者之間就不能發(fā)生反應，原因是兩者之間無(wú)中間價(jià)態(tài)。

　　答案：D

　　第2課時(shí)物質(zhì)的氧化性強弱、還原性強弱的比較

　　氧化性→得電子性，得到電子越容易→氧化性越強

　　還原性→失電子性，失去電子越容易→還原性越強

　　由此，金屬原子因其最外層電子數較少，通常都容易失去電子，表現出還原性，所以，一般來(lái)說(shuō)，金屬性也就是還原性;非金屬原子因其最外層電子數較多，通常都容易得到電子，表現出氧化性，所以，一般來(lái)說(shuō)，非金屬性也就是氧化性。

　　1.根據金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷:

　　一般來(lái)說(shuō)，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽(yáng)離子越容易，其陽(yáng)離子得電子還原成金屬單質(zhì)越難，氧化性越弱;反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽(yáng)離子越難，其陽(yáng)離子得電子還原成金屬單質(zhì)越容易，氧化性越強。

　　2.根據非金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷:

　　一般來(lái)說(shuō)，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難，還原性越弱。

　　3.根據氧化還原反應發(fā)生的規律來(lái)判斷:氧化還原反應可用如下式子表示：

　　規律：反應物中氧化劑的氧化性強于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性，反應物中還原劑的還原性強于生成物中還原產(chǎn)物的還原性。

　　4.根據氧化還原反應發(fā)生的條件來(lái)判斷:

　　如：Mn02+4HCl(濃)　MnCl2+C12↑+2H20

　　2KMn04+16HCl(濃)=2MnCl2+5C12↑+8H2O

　　后者比前者容易(不需要加熱)，可判斷氧化性KMn04>Mn02

　　5.根據反應速率的大小來(lái)判斷:

　　如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4(快)，2H2SO3+O2=2H2SO4(慢)，，

　　其還原性:Na2SO4>H2SO3>SO2

　　6.根據被氧化或被還原的程度來(lái)判斷:

　　如：，，即氧化性:。

　　又如:，，

　　即有還原性:。

　　7.根據原電池的正負極來(lái)判斷：

　　在原電池中，作負極的金屬的還原性一般比作正極金屬的還原性強。

　　8.根據電解池中溶液里陰、陽(yáng)離子在兩極放電順序來(lái)判斷。

　　如:Cl-失去電子的能力強于OH-，還原性:。

　　9.根據元素在周期表中位置判斷：

　　(1)對同一周期金屬而言，從左到右其金屬活潑性依次減弱。如Na、Mg、A1金屬性依次減弱，其還原性也依次減弱。

　　(2)對同主族的金屬而言，從上到下其金屬活潑性依次增強。如Li、Na、K、Rb、Cs金屬活潑性依次增強，其還原性也依次增強。

　　(3)對同主族的非金屬而言，從上到下其非金屬活潑性依次減弱。如F、Cl、Br、I非金屬活潑性依次減弱，其氧化性也依次減弱。

　　10.根據(氧化劑、還原劑)元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行判斷：

　　元素處于最高價(jià)只有氧化性，最低價(jià)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)既有氧化又有還原性。

　　一般來(lái)說(shuō)，同種元素價(jià)越高，氧化性越強;價(jià)越低還原性越強。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe,

　　S(+6價(jià))>S(+4價(jià))等，還原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4

　　注意：①物質(zhì)的氧化性、還原性不是一成不變的。同一物質(zhì)在不同的條件下，其氧化能力或還原能力會(huì )有所不同。如：氧化性：HNO3(濃)>HNO3(稀);Cu與濃H2SO4常溫下不反應，加熱條件下反應;KMnO4在酸性條件下的氧化性比在中性、堿性條件下強。

　�、谠�子的氧化性一般都強于分子的氧化性。如：氧化性等。

　　【例1】根據下列方程式：⑴2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;⑵HClO+HCl=Cl2+H2O;⑶2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;⑷Fe+Cu2+=Fe2++Cu，判斷下列各組物質(zhì)氧化性強弱順序正確的是

　　A.Fe3+>HClO>Cl2>Fe2+>Cu2+B.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+

　　C.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+D.HClO>Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+

　　解析：此題看起來(lái)很復雜，但問(wèn)題解決起來(lái)卻非常簡(jiǎn)單，所依據的規律就是常說(shuō)的“強制弱”規律。所謂的“強制弱”規律，指的是氧化性(還原性)強的物質(zhì)可以把還原性(氧化性)弱的物質(zhì)制出來(lái)，具體到某一個(gè)特定反應中的意思是說(shuō)，具有氧化性的氧化劑(還原性的還原劑)可以把具有氧化性的生成物(還原性的生成物)制出來(lái)。由⑴可知，Cl2氧化性強于Fe3+，即Cl2>Fe3+，由⑵可知，HClO>Cl2，由⑶可知，Fe3+>Cu2+，由⑷可知，Cu2+>Fe2+。由此可進(jìn)一步推知，正確答案為B。

　　【例2】(2010天津卷，5)下列實(shí)驗設計及其對應的離子方程式均正確的是

　　A.用FeCl3溶液腐蝕銅線(xiàn)路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

　　B.Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

　　C.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

　　D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：

　　2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

　　解析：B中元素不守恒，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2;C中的HClO是弱酸，不能拆成離子形式;D的離子方程式本身沒(méi)有問(wèn)題，但KMnO4的強氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實(shí)現證明H2O2具有還原性的目的(還原性：HCl>H2O2，HCl先反應)，D錯。

　　答案：A

　　命題立意：考查離子方程式的正誤判斷。

　　【例3】(2010廣東理綜卷，33)

　　某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理。

　　(1)請完成SO2與過(guò)量NaOH溶液反應的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH=________________.

　　(2)反應Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為_(kāi)_______________.

　　(3)吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液(強堿性)中肯定存在Cl、OH和SO.請設計實(shí)驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣的CO2的影響).

　�、偬岢龊侠砑僭O.

　　假設1：只存在SO32-;假設2：既不存在SO32-也不存在ClO;假設3：_____________.

　�、谠O計實(shí)驗方案，進(jìn)行實(shí)驗。請在答題卡上寫(xiě)出實(shí)驗步驟以及預期現象和結論。限選實(shí)驗試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液.

　　實(shí)驗步驟預期現象和結論

　　步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A(yíng)、B試管中.

　　步驟2：

　　步驟3：

　　解析：(1)NaOH過(guò)量，故生成的是正鹽：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。

　　(2)S元素的價(jià)態(tài)從+4→+6，失去電子做表現還原性，故還原劑為Na2SO3。

　　(3)①很明顯，假設3兩種離子都存在。

　�、诩尤肓蛩岬脑嚬�，若存在SO32-、ClO-，分別生成了H2SO3和HClO;在A(yíng)試管中滴加紫色石蕊試液，若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無(wú);在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液，若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無(wú)。

　　答案：

　　(1)Na2SO3+H2O

　　(2)Na2SO3

　　(3)①SO32-、ClO-都存在

　�、�

　　實(shí)驗步驟預期現象和結論

　　步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A(yíng)、B試管中

　　步驟2：在A(yíng)試管中滴加紫色石蕊試液若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無(wú)

　　步驟3：在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液

　　若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無(wú)

　　第3課時(shí)氧化還原反應方程式的配平

　　1.配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒

　　2.配平步驟(以高錳酸鉀和濃鹽酸反應制氯氣為例)：

　�、贅顺龌�合價(jià)變化了的元素的化合價(jià)。如：

　　+7-1+40

　　KMnO4+HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O

　�、诟鶕�元素存在的實(shí)際形式調整發(fā)生了氧化還原反應的物質(zhì)的系數，使之成1︰1的關(guān)系。如：+7-1+40

　　KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O

　�、壅{整系數，使化合價(jià)升降總數相等。

　　化合價(jià)↓5×②

　　KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O

　　化合價(jià)↑2×⑤

　�、芨鶕�化合價(jià)升降總數相等確定發(fā)生氧化還原反應的物質(zhì)的化學(xué)計量數。如：2KMnO4+10HCl==KCl+2MnCl2+5Cl2↑+H2O

　�、堇�用元素守恒，用觀(guān)察方法配平?jīng)]有參加氧化還原反應的其他物質(zhì)的系數。如：

　　2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

　�、迿z查方程式兩邊各原子的個(gè)數是否相等，離子方程式還要檢查方程式兩邊的離子所帶的電荷數是否相等。

　　【例1】硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，巳知25.0mL0.100mol?L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL(標準狀況下)Cl2完全轉化為Cl-離子，則S2O32-將轉化為()。

　　A.S2-B.SC.SO32-D.SO42-

　　解析：根據氧化劑得到電子的物質(zhì)的量與還原劑失去電子的物質(zhì)的量相等：0.224L÷22.4L?mol-1×2×1=0.025L×0.100mol?L-1×2×m

　　m為氧化產(chǎn)物與硫代硫酸鈉中硫元素的化合價(jià)差，所以m=4,硫代硫酸鈉中S的化合價(jià)為+2價(jià)，被氯氣氧化后，上升4價(jià)，即+6價(jià)。答案為(D)SO42-。

　　得到電子的物質(zhì)的量的計算方法是：氧化劑(或還原產(chǎn)物)物質(zhì)的量×化學(xué)式中參加還原反應的原子個(gè)數×化合價(jià)的差值;失去電子的物質(zhì)的量的計算方法是：還原劑(或氧化產(chǎn)物)物質(zhì)的量×化學(xué)式中參加氧化反應的原子個(gè)數×化合價(jià)的差值。答案:D。

　　【例2】(2010福建卷，24題前2小題)硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：

　　(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。

　　(2)完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：

　　□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3+□CI-

　　【解析】(1)將棱鐵礦研磨成粉可以增加反應時(shí)的接觸面積，使得反應更加充分

　　(2)漂白粉的成分中含有次氯酸根，調節酸堿度后，具有較強的氧化性，能使+2價(jià)的鐵離子氧化成+3價(jià)，氧化亞鐵變成氧化鐵必須增加氫氧元素的量，可以推測出另一種反應物為水，清楚了反應物，一般可以順利的配平。

　　答案：

　　(1)增大反應物接觸面積或增加反應時(shí)的接觸面積，使反應更加充分。

　　(2)氧化還原反應單元測試題

　　一.選擇題(下列各題均只有一個(gè)合理答案，請將合理答案的序號填在第Ⅱ卷題首的答案欄內，填在其它地方無(wú)效)

　　1.人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì )使人中毒，因為亞硝酸鹽會(huì )使Fe2+轉變?yōu)镕e3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有

　　A、酸性B、堿性C、氧化性D、還原性

　　2.下列說(shuō)法中錯誤的是

　　A、凡是氧化還原反應，都不可能是復分解反應B、化合反應不可能是氧化還原反應

　　C、置換反應一定是氧化還原反應D、分解反應可能是氧化還原反應

　　3.過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。對于下列涉及H2O2的反應(未配平)，H2O2僅體現氧化性的反應是

　　A、Na2O2+HCl→NaCl+H2O2B、Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O

　　C、H2O2→H2O+O2D、H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O

　　4.某種飛船是以N2H4和N2O4為動(dòng)力源，反應式為：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反應溫度可高達2700℃，對于該反應，下列正確的說(shuō)法是

　　A、該反應屬于置換反應B、N2H4是氧化劑

　　C、N2O4是還原劑D、N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

　　5.有M、N、P、E四種元素，有下列實(shí)驗事實(shí)：

　　(1)M+N2+=M2++N(在溶液中反應)

　　(2)P+2H2O(冷)=P(OH)2+H2↑

　　(3)N和E相連放入E的硫酸鹽溶液中，電極反應式為：

　　E2++2e—→E、N—2e—→N2+

　　根據以上事實(shí)，試判斷它們還原性由強到弱的順序正確的是

　　A、MNPEB、MNEPC、EPMND、PMNE

　　二.選擇題(下列各題可能有1～2個(gè)合理答案)

　　6.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，下列反應在水溶液中不可能的是

　　A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

　　B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2

　　C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

　　D、2Fe3++2I—=2Fe2++I2

　　7.氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應合成：

　　Al2O3+N2+3C2AlN+3CO

　　下列敘述正確的是

　　A、在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

　　B、上述反應中每生成1摩氮化鋁，N2得到3mol電子

　　C、氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為—3價(jià)

　　D、氮化鋁晶體屬于分子晶體

　　8.ClO2是一種消毒殺菌劑，實(shí)驗室可通過(guò)下列反應制得ClO2：

　　2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

　　下列說(shuō)法正確的是

　　A、KClO3在反應中得到電子B、ClO2是氧化產(chǎn)物

　　C、H2C2O4在反應中被氧化D、1molKClO3參加反應，有2mol電子轉移

　　9.Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能與水反應，且反應中都有氣體放出。下列說(shuō)法正確的是

　　A、都屬于氧化還原反應

　　B、CaC2、Mg3N2與水的反應屬于復分解反應

　　C、Na2O2、CaH2與水反應時(shí)水作氧化劑

　　D、CaH2與水發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生H2，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

　　10.在一定條件下，RO3n-與氟氣可發(fā)生如下反應：

　　RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O

　　從而可知在RO3n-中，元素R的化合價(jià)是

　　A、+4B、+5C、+6D、+7

　　11.將一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中，當固體混合物完全溶解后，在標準狀況下生成1.12LNO(HNO3的還原產(chǎn)物僅此一種)，再向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，若要使鐵元素完全沉淀下來(lái)，所加入的NaOH溶液體積最少應為

　　A.300mLB.400mLC.450mLD.500mL

　　12.下列離子方程式正確的是

　　A.Cl2與NaOH溶液反應：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

　　B.F2與NaOH溶液反應：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O

　　C.AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水：Ag++2NH3?H2O==Ag(NH3)2++2H2O

　　D.Fe3O4與稀HNO3反應：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O

　　13.下列反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是

　　A.O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2

　　B.2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2

　　C.I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2

　　D.4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　14.將相同質(zhì)量的銅分別和過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應,下列敘述正確的是

　　A.反應速率：兩者相同B.消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少

　　C.反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深D.反應中轉移的電子總數：前者多，后者少

　　15.已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則溶液中還可能大量存在的離子組是

　　A.A13+、CH3COO—、C1—B.Na+、NH4+、C1—

　　C.Mg2+、C1—、Fe2+D.Mg2+、Ba2+、Br—

　　三.填空題

　　16.將幾滴KSCN溶液(SCN-是“類(lèi)鹵離子”)加入酸性Fe3+溶液中，溶液立即變成紅色①，將此紅色溶液分為兩份，一份中加入KMnO4溶液，紅色褪去②;向另一份紅色溶液中通入SO2時(shí)紅色也消失③，再滴加KMnO4溶液，其紫色也褪去④，試解釋以上畫(huà)線(xiàn)四部分顏色變化的原因，并寫(xiě)出有關(guān)反應的離子方程式：

　�、�

　�、�

　�、�

　�、�

　　17.氧化銅有多種用途，如用作玻璃著(zhù)色劑、油類(lèi)脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗：

　�、胖苽溲趸�銅：

　　工業(yè)CuSO4CuSO4溶液CuSO4?5H2O……CuO

　�、俨襟EI的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是。

　�、诓襟EⅡ的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱;當Fe2+轉化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5;加熱煮沸一段時(shí)間，過(guò)濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1�？刂迫芤簆H=3.5的原因是。

　�、鄄襟EⅢ的目的是得到CuSO4?5H2O晶體。操作是，過(guò)濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是。

　�、铺骄垦趸�銅的性質(zhì)

　�、偃�A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀(guān)察到A中有大量氣泡。結論是。

　�、跒樘骄吭嚬蹵中反應的速率，收集氣體并測定其體積必需的實(shí)驗儀器有：

　　。

　　18.(1)請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線(xiàn)上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。

　　_________+__________→__________+__________+__________+H2O

　　(2)反應物中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)__________，被還原的元素是_________。

　　(3)反應中1mol氧化劑_______(填“得到”或“失去”)___________mol電子。

　　(4)請將反應物的化學(xué)式及配平后的系數填入下列相應的位置中：

　　__________+__________→

　　19.某種含有少量氧化鈉的過(guò)氧化鈉試樣(已知試樣質(zhì)量為1.560g、錐

　　形瓶和水的質(zhì)量為190.720g)，利用左圖裝置測定混合物中Na2O2的質(zhì)量分數，每隔相同

　　時(shí)間讀得電子天平的數據如表：

　　(1)寫(xiě)出Na2O2和H2O反應的化學(xué)方程式

　　(2)計算過(guò)氧化鈉質(zhì)量分數時(shí)，必需的數據是

　　不必作第6次讀數的原因是

　　(3)測定上述樣品(1.560g)中Na2O2質(zhì)量分數的另一種方案，其操作流程如下：

　�、俨僮鳍虻拿�稱(chēng)是

　�、谛柚苯訙y定的物理量是

　�、蹨y定過(guò)程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要、(固定、夾持儀器除外)

　�、茉谵D移溶液時(shí)，如溶液轉移不完全，則Na2O2質(zhì)量分數的測定結果(填偏大、偏小或不變)。

　　20、(1)有下列操作供選擇：

　　A.加NaOH溶液B.加鹽酸C.加硝酸D.加熱E.加AgNO3溶液F.加水過(guò)濾G.加MnO2H.置于空氣中(填序號，可以重復選擇)

　　證明一種金屬粉末是鐵粉的操作順序是。

　　證明KClO3中含有氯元素的操作順序是。

　　(2)亞硝酸鈉NaNO2可用作水泥施工的抗凍劑。它易溶于水，有堿味，有氧化性，也有還原性。在酸性溶液中它能氧化碘離子、亞鐵離子。它能將人體內血紅蛋白里所含有亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子使人中毒，在建筑工地上多次發(fā)生把硝酸鈉誤作食鹽使用，導致民工中毒的事件。亞硝酸鈉和酸反應應生產(chǎn)亞硝酸，亞硝酸是不穩定的弱酸，它只存于冷的稀溶液中，易發(fā)生如下分解反應。

　　3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O從醋酸、氨水、純堿、稀鹽酸、碘化鉀淀粉溶液中選擇適當的物質(zhì)做試劑，用兩種簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗方法來(lái)鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉。

　　方法一：試劑是(只用一種試劑);現象：。

　　方法二：實(shí)驗步驟及實(shí)驗現象是

　　參考答案：

　　12345678910

　　DBDDDABCACBDB

　　1112131415

　　BACADBB

　　16、①Fe3++nSCN—[Fe(SCN)n]3—n，生成的[Fe(SCN)n]3—n為紅色

　�、�2MnO4-+10SCN—+16H+=2Mn2++5(SCN)2+8H2O，由于SCN—被氧化為(SCN)2，使①中的平衡向左移動(dòng)，故紅色褪去。

　�、�2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++4H++，由于Fe3+被還原為Fe2+，使①中平衡左移，故紅色褪去。

　�、躆nO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，Fe2+將MnO4-還原，故紫色褪去。

　　17、(1)①溶解，攪拌，過(guò)濾。

　�、谑笷e3+完全形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不會(huì )形成Cu(OH)2。

　�、壅舭l(fā)濃縮，當溶液表面有晶膜出現時(shí)，冷卻結晶。

　�、苁軣峋鶆�，溫度易控制。

　　(2)①CuO能催化H2O2分解。

　�、诿氡�、膠塞、導管、集氣瓶、量筒。

　　18、(1)FeSO4+HNO3→Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+N2O

　　(2)FeSO4，+5價(jià)N。

　　(3)得到4

　　(4)24FeSO4+30HNO3

　　19、(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　(2)試樣的質(zhì)量，錐形瓶加水的質(zhì)量，第四次或第五次的讀數。

　　第五次與第四次的讀數相同。

　　(3)①蒸發(fā)

　�、谏�成NaCl的質(zhì)量

　�、鄄０�、燒杯。

　�、芷�大

　　20、(1)BAH。GDFCE。

　　(2)方法一：稀鹽酸;加鹽酸后微熱，若有氣泡產(chǎn)生，且氣體遇空氣后變紅棕色則為亞硝酸鈉，無(wú)現象則為氯化鈉。

　　方法二：取適量試樣于試管中，加入KI—淀粉溶液和醋酸，若溶液變藍色，則為NaNO2，無(wú)現象則為氯化鈉。