高三化學(xué)教案五

　　高三這年，其重要性，是不言而喻的。高考網(wǎng)陸續的整理了一些全國各省市優(yōu)秀教案供廣大考生參考。

　　學(xué)習目標

　　1.了解反應熱、熱化學(xué)方程式等概念，了解吸熱反應和放熱反應的原理;

　　2.掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及其注意事項。

　　學(xué)習過(guò)程

　　一、自學(xué)探究

　　1.請回憶學(xué)過(guò)的化學(xué)反應中，哪些是放熱反應，哪些是吸熱反應?

　　2.從微觀(guān)(化學(xué)鍵的斷裂和形成)的角度討論：為什么有些反應是放熱的，而有些反應是吸熱的?

　　3.叫反應熱;反應熱用符號表示，單位一般采用。

　　在中學(xué)化學(xué)中，一般研究的是在下，在中發(fā)生的反應所放出或吸收的.熱量。

　　4.對放熱反應，△H為數，即△H0;對吸熱反應，△H為數，

　　即△H0。

　　5.什么叫熱化學(xué)方程式?為什么書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)?

　　6.舉例說(shuō)明熱化學(xué)方程式與一般的化學(xué)方程式有什么區別?我們在書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)要注意什么問(wèn)題?

　　二、總結與評價(jià)

　　【總結】

　　在化學(xué)反應中放出或吸收的熱量，通常叫做反應熱。反應熱用符號△H表示，單位一般為kJ/mol。當△H<0時(shí)，為放熱反應;當△h>0時(shí)，為吸熱反應。表明反應所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，應注意：

　　(1)注意△H的“+”與“-”，放熱反應為“-”，吸熱反應為“+”;(2)要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)。(3)方程式要配平，熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數可以是整數，也可以是分數，通常以燃燒1mol物質(zhì)或生成1molH2O(l)為標準。

　　(4)注明反應的溫度和壓強(無(wú)注明通常指101kPa和25℃)

　　【評價(jià)】

　　1.如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時(shí)熱量，△H0;反之，如果反應物所具有的總能量生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時(shí)熱量，△H0。

　　1.4克硫粉完全燃燒時(shí)放出37kJ熱量，該反應的熱化學(xué)方程式是：

　　3.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2>△H1的是().A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H2B.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H1S(s)+O2(g)=SO2(g);△H2C.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H12CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H2D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H2

　　4.在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

　　2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ

　　CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ

　　由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為()。

　　A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ

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