高三化學(xué)復習教案：《電能轉化為化學(xué)能》(2)
來(lái)源：高考網(wǎng)整理 2021-09-23 15:12:46
【教師總結】在直流電的作用下，溶液中的Cu2+在陰極得到電子，被還原成單質(zhì)銅。Cl-在陽(yáng)極失去電子，被氧化成氯原子，并結合生成Cl2。
在這一過(guò)程中，電能轉化為了化學(xué)能，化學(xué)上把電能轉化為化學(xué)能的裝置稱(chēng)為電解池。
電解質(zhì)溶液在電流作用下，在電極上發(fā)生氧化還原反應的過(guò)程即為電解。
2.電解原理
【提出問(wèn)題】
�、偈褂玫碾姌O是活性的還是惰性的?
�、谕娗�，氯化銅溶液中存在哪些陰、陽(yáng)離子?
�、垭娮拥牧鲃�(dòng)方向如何?外電路上的電流方向怎樣?
�、芨鶕庩�(yáng)兩極的反應產(chǎn)物分析，接通直流電源后，陰、陽(yáng)離子怎樣運動(dòng)?
�、菰贑uCl2溶液中，存在哪些離子，放電順序如何?
(小組討論，教師指導。)
【學(xué)生回答，教師總結】使用的是惰性電極，通電前，CuCl2溶液中存在著(zhù)Cu2+、Cl-、H+、OH-，通電之后，Cu2+、H+朝著(zhù)電解池的陰極移動(dòng)，Cl-、OH-朝著(zhù)電解池的陽(yáng)極移動(dòng)，由于放電順序：Cu2+>H+，Cl->OH-，因此Cl-在陽(yáng)極失去電子生成Cl2，電子沿導線(xiàn)向陰極流動(dòng)，Cu2+得到電子，生成銅單質(zhì)。
【教師總結】電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的離子，通電時(shí)，自由離子作定向移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，在陰極得到電子發(fā)生還原反應。
(三)拓展提升
【提出問(wèn)題】對比原電池與電解池，有什么不同?
【學(xué)生回答】
�、倌芰哭D化不同：原電池把化學(xué)能轉化為電能，電解池把電能轉化為化學(xué)能;
�、谘b置不同：電解池有外加直流電源，原電池沒(méi)有;
�、墼姵貎蓸O反應：正極發(fā)生得電子的還原反應，負極發(fā)生失電子的氧化反應;
電解池兩極反應：陰極發(fā)生得電子的還原反應，陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應;
…………
(四)小結作業(yè)
【小結】學(xué)生總結本節課的收獲。
【作業(yè)】作業(yè)：預習電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應用——電鍍、電解精煉銅，嘗試書(shū)寫(xiě)對應的電極方程式。
四、板書(shū)設計
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