高二化學(xué)教案：《蓋斯定律的教學(xué)設計》教學(xué)設計
來(lái)源：精品學(xué)習網(wǎng) 2018-11-19 08:44:22
(一)提出問(wèn)題 在化學(xué)科學(xué)研究中,常常需要通過(guò)實(shí)驗測定物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應時(shí)的反應熱。但是某些反應的反應熱很難直接測得,那么如何獲得它們的反應熱數據呢?
(二)創(chuàng )設情境
比如對于蓋斯定律的引入,我們可以采用創(chuàng )設以下問(wèn)題情境的方式:“我們可以讓碳全部氧化成CO2,卻很難控制碳的氧化只生成CO而不繼續生成CO2,那么,C(s)+1/2 O2 (g) = CO(g)的反應熱如何獲得呢?”引發(fā)學(xué)生的研究興趣,引導學(xué)生自主探究,最終得出蓋斯定律。
(三)運用生活中的實(shí)例加深對概念的理解
例如:以登山經(jīng)驗“山的高度與上山的途徑無(wú)關(guān)”淺顯地對特定化學(xué)反應的反應熱進(jìn)行形象的比喻,幫助學(xué)生理解。說(shuō)明蓋斯定律是能量守恒定律的必然結果,也是能量守恒定律在化學(xué)過(guò)程中的應用。從而,引出蓋斯定律的 實(shí) 質(zhì):化學(xué)反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān),而與具體反應進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)
(四)問(wèn)題研究
分小組討論,設計合理的“路徑”,根據蓋斯定律解決上述問(wèn)題。然后師生共同分析:我們可以測得C與O2反應生成CO2以及CO與O2反應生成CO2的反應熱:
C(s)+O2(g) =CO2(g);ΔH1=-393.5 kJ/mol
CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g);ΔH2=-283.0 kJ/mol
根據蓋斯定律.可以很容易求算出C(s)+ O2(g)=CO(g)的ΔH3。
分析上述兩個(gè)反應的關(guān)系,即知
ΔH1=ΔH2+ΔH3
ΔH2=ΔH1-ΔH3=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5 kJ/mol
即:C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)的ΔH3=-110.5 kJ/mol
(五)歸納總結 反應物A變?yōu)樯晌顳,可以有兩個(gè)途徑:①由A直接變成D,反應熱為ΔH;②由A經(jīng)過(guò)B變成C,再由C變成D,每步的反應熱分別是ΔH1、ΔH2、ΔH3。如下圖所示:
(六)加強練習,及時(shí)鞏固,形成良好的書(shū)寫(xiě)習慣
可適當補充一些不同類(lèi)型的習題作為課堂練習,發(fā)現問(wèn)題并及時(shí)解決。一定要注意教學(xué)過(guò)程中的規范化,盡量引導學(xué)生明確解題模式:審題→分析→求解。
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