高二化學(xué)教案：《水溶液中的離子平衡》教學(xué)設計

　　【學(xué)習目標】

　　1、會(huì )區分強弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離平衡

　　2、溶液的酸堿性判斷、PH的計算方法、酸堿中和滴定誤差分析

　　3、鹽類(lèi)的水解及應用

　　4、難容電解質(zhì)的溶解平衡

　　知識點(diǎn)1  弱電解質(zhì)的電離

　　1、弱電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)

　　(1)弱電解質(zhì)電離是_______的，用?表示。

　　如：CH3COOH______________??NH3·H2O_______________??

　　(2)多元弱酸分步電離，以第一步電離為主。如H2S的電離方程式為H2S______________

　　(3)多元弱堿用一步電離來(lái)表示：如Fe(OH)3________________________________。

　　2、電離平衡的特征：弱、等、動(dòng)、定、變

　　3、電離平衡常數

　�。�1）定義：在一定條件下達到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的______________與溶液中未電離的分子的________之比是一個(gè)常數，用符號___表示

　�。�2）電離常數表示方法：對于A(yíng)B???A＋＋B－，K＝___________________

　�。�3）意義：表示弱電解質(zhì)的電離能力。一定溫度下，K越大，弱電解質(zhì)的電離程度______。

　�。�4）影響因素：K只與_____有關(guān)，對同一電解質(zhì)，溫度升高，K_____。

　　4、影響電離平衡的因素

　�。�1）內因  ： 電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定電解質(zhì)電離程度的大小

　�。�2）外因：

　　a溫度：由于電離過(guò)程吸熱，溫度改變，平衡移動(dòng)，升溫促進(jìn)電離，平衡_____移動(dòng)

　　b濃度：電解質(zhì)濃度降低（加水稀釋?zhuān)�，電離平衡_____移動(dòng)，電離程度____；電解質(zhì)濃度增大（加電解質(zhì)），電離平衡____移動(dòng)，電離程度____；電解質(zhì)溶液濃度越小，電離程度越大

　　c同離子效應：加入含弱電解質(zhì)離子的強電解質(zhì)，抑制電離，電離平衡_____移動(dòng)

　　d反應的離子：加入能與電解質(zhì)電離出的離子反應的離子，促進(jìn)電離，電離平衡_____移動(dòng)

　　【例題1】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是(　　)

　　A．加少量燒堿溶液　　　　B．升高溫度    C．加少量冰醋酸          D．加水

　　【例題2】1、現有①硫酸銅晶體、②碳酸鈣固體、③純磷酸、④硫化氫、⑤三氧化硫、⑥金屬鎂、⑦石墨、⑧固態(tài)苛性鉀、⑨氨水、⑩熟石灰固體，其中(1)屬于強電解質(zhì)的是________ (填序號，下同)；

　　(2)屬于弱電解質(zhì)的是                     (3)屬于非電解質(zhì)的         ；

　　(4)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是                (5)能導電的是

　　知識點(diǎn)2  水的離子積  溶液的酸堿性

　　1、水的離子積

　　a、表達式：___________________常溫下：Kw＝________________，此時(shí)c(H＋)＝

　　c(OH－)＝__________________________

　　b、影響因素：Kw只受________影響，溫度越高，Kw________

　�。�、適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的解質(zhì)水溶液

　　2、溶液的酸堿性與c(H＋)、c(OH－)的關(guān)系

　　【例題3】25 ℃時(shí)，0.01 mol·L－1的H2SO4溶液中，水電離出的c(H＋)是(　　)

　　A．0.01 mol·L－1B．0.02 mol·L－1C．1×10－12 mol·L－1D．5×10－13 mol·L－1

　　【例題4】下列溶液一定顯堿性的是(　　)

　　A．溶液中c(OH－)>c(H＋)B．溶液中含有OH－C．滴加甲基橙后溶液顯紅色D．滴加甲基橙后溶液顯黃色

　　知識點(diǎn)3   PH的計算

　　1.計算方法

　　pH＝_______________，求pH的關(guān)鍵是求溶液中的c(H＋)。

　　2、強酸強堿溶液混合后pH的計算

　　3、稀釋后溶液pH的變化規律

　　(1)對于強酸溶液(pH＝a)每稀釋10n倍，pH增大___個(gè)單位，即pH＝a＋n(a＋n<7)。

　　(2)對于強堿溶液(pH＝b)每稀釋10n倍，pH減小___個(gè)單位，即pH＝b－n(b－n>7)。

　　(3)對于弱酸溶液(pH＝a)每稀釋10n倍，pH的范圍是：__________________(即對于pH相同的強酸與弱酸稀釋相同倍數，強酸pH變化的程度大)。

　　(4)對于弱堿溶液(pH＝b)每稀釋10n倍，pH的范圍是：__________________(即對于pH相同的強堿與弱堿稀釋相同倍數，強堿pH變化的程度大)

　　【例題5】常溫下，下列關(guān)于溶液稀釋的說(shuō)法中，正確的是(　　)

　　A．pH＝3的醋酸溶液稀釋100倍，pH＝5

　　B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－6mol/L

　　C．將1 L 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀釋為2 L，pH＝13

　　D．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝6

　　【例題6】pH＝10和pH＝12的兩種NaOH溶液等體積混合，pH為_(kāi)_______

　　知識點(diǎn)4  酸堿中和滴定

　　1、操作(以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)

　　(1)準備工作

　�、俚味ü艿臋z漏。

　�、谙礈欤悍謩e取酸式滴定管和堿式滴定管各一支，用蒸餾水洗滌2～3次，再用標準酸液和待測堿液各潤洗2～3次，潤洗液必須從滴定管下端排出。

　�、垩b液：向堿式滴定管中裝入待測NaOH溶液

　�、苴s氣泡

　�、菡{液面：將液面調至_______________

　�、抻涀x數。

　　(2)滴定操作：放出一定體積NaOH溶液于洗凈的錐形瓶中，在錐形瓶的待測溶液中滴加2～3滴酚酞試液，開(kāi)始滴定。左手控制活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶?jì)热芤篲_____。

　�、俚味ㄋ俾剩合瓤旌舐�，逐滴加入，不能____________。

　�、诮K點(diǎn)的判斷：當滴入最后一滴，剛好使指示劑______，且半分鐘內_______，即到終點(diǎn)，讀數并記錄。

　　(3)數據處理：為減小誤差，滴定時(shí)，要求重復實(shí)驗2～3次，求_________。

　　2．常見(jiàn)誤差分析

　　【例題7】．實(shí)驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生測定鹽酸濃度是在實(shí)驗室中進(jìn)行的實(shí)驗。請完成下列填空：

　　(1)配制100 mL 0.10 mol·L－1 NaOH標準溶液。

　�、僦饕�操作步驟：計算→稱(chēng)量→溶解→(冷卻后)→_________→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→________→_______→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。

　�、诜Q(chēng)量________g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、________、________。

　　(2)取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下：

　�、俚味ㄟ_到終點(diǎn)的標志是________________________________________________________________________。

　�、诟鶕�上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為_(kāi)_______(保留2位有效數字)。

　�、叟湃�堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作(如下圖所示)中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿(mǎn)堿液。

　�、苌鲜鰧�(shí)驗中，下列操作(其他操作正確)會(huì )造成測定結果偏高的有________。

　　A．滴定至終點(diǎn)時(shí)俯視讀數     B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

　　C．錐形瓶水洗后未干燥       D．堿式滴定管尖端部分有氣泡，滴定后消失

　　知識點(diǎn)5 鹽類(lèi)的水解

　　1、鹽類(lèi)的水解規律

　　(1)正鹽

　　a鹽對應的酸(或堿)越弱，水解程度越大，溶液堿性(或酸性)越強。如相同濃度的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH前者_____后者。

　　b同種水解離子濃度越大，溶液的酸性或堿性越強，如同濃度的氯化銨和硫酸銨溶液，________溶液酸性強。

　　c相同條件下，水解程度：正鹽>酸式鹽。Na2CO3>NaHCO3

　�。�2）酸式鹽

　　多元弱酸的酸式酸根離子既_____又_______，溶液酸堿性取決于酸式酸根離子的_____程度和______程度的相對大小。

　　a水解>電離，溶液顯____性，NaHCO3、NaHS、Na2HPO4

　　b電離>水解，溶液顯____性，NaHSO4、NaH2PO4

　　多元強酸的酸式鹽，酸式酸根離子只電離不水解，溶液顯___性，NaHSO4

　�。�3）雙水解反應

　　弱酸弱堿鹽在水溶液中會(huì )發(fā)生雙水解反應

　　a、NH4+與CO32-、HCO3-、S2-等會(huì )發(fā)生不完全雙水解，會(huì )相互促進(jìn)。

　　b、完全雙水解，Al3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-